ProPowerPoint.Ru Аккумулятор знаний по химии Готовимся к ЕГЭ Составитель: Сергеева Елена Тимофеевна, учитель химии
ProPowerPoint.Ru Химические реакции • Процесс, при котором происходит превращение вещества; при этом образуются новые соединения с новыми свойствами. • Вещества, вступающие в реакцию, называются
исходными веществами.
• Получающиеся в результате реакции соединения называются
продуктами

реакции.
• Все принимающие участие в реакции вещества называются
реагирующими

веществами.

ProPowerPoint.Ru Сущность химической реакции • Перераспределяются атомы и ионы или происходит превращения этих частиц; • Перестраивается химическая связь (образование, разрыв и изменение химической связи); • Перераспределение электронов, изменяется энергия связи
ProPowerPoint.Ru
Реакция

2 Na + Cl—CL = 2 Na

+

Cl

-
Частицы Атомы (ионы в металлическо й решетке) Молекулы Ионы в ионной решетке Вид химической связи Металлическ ая связь Атомная связь Ионная связь Распределен ие внешних электронов 1 3s 1 5 3s 3p 0 3 s 2 6 3s 3p
ProPowerPoint.Ru Виды химических реакций
ProPowerPoint.Ru Гомогенные реакции • Системы, в которых реагирующие частицы не разделены друг от друга граничными поверхностями, а составляют единое целое. • N 2 + 3H 2 = 2NH 3
ProPowerPoint.Ru Гетерогенные реакции • Системы, в которых реагирующие вещества разделены граничными поверхностями. • C +O 2 = CO 2
ProPowerPoint.Ru Условия протекания реакций • Условия, от которых зависит химическая реакция, характеризуют следующие параметры:
температура,

давление, концентрация.

Параметр

Смысл параметра
Температура Средняя кинетическая энергия всех частиц Давление Величина силы давления на единицу поверхности p = F /S Концентрация Доля данного вещества (массы, объема, количества вещества) во всей массе, объеме или количестве вещества
ProPowerPoint.Ru Окислительно- восстановительные реакции • Реакции, при которых происходит изменение степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. •
Окисление
– реакции при которых степень окисления элемента увеличивается. •
Восстановление
– реакции при которых степень окисления элемента уменьшается. • 0 +1 -1 +2 -1 0 • Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 восстано- окислитель витель
ProPowerPoint.Ru • Нейтрализация • Реакции, в которых происходит обмен протоном между реагирующими веществами. • NaOH + HCl = NaCl =H 2 O • + - + - + - • Na + OH + H + Cl = Na + Cl + H 2 O • + - • H + OH = H 2 O • Реакции с выпадением осадка • + - + - + • Ag + NO 3 + K + Cl = AgCl + K + NO 3 • + - • Ag + Cl = AgCl
ProPowerPoint.Ru Замещение • Замена в соединение атомов или групп атомо на другие атомы или группы атомов. • CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl • метан хлорметан
ProPowerPoint.Ru Присоединение • Реакции , при которых взаимодействие двух или более молекул приводит к образованию одной молекулы, за счет кратной связи по крайней мере одной из молекул. •
Гидрирование
. • O • // кат. • CH 3 + H 2 = CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH • \ H • этаналь этанол •
Галогенирование.
• CH 2 = CH 2 + Br 2 = CH 2 Br – CH 2 Br • этен 1,2-дибромэтан
ProPowerPoint.Ru • Гидратация • O // • CH CH + H 2 O = CH 3 – C • этин \ H • Элиминирование (отщепление) • CH 3 – CH 3 = CH 2 = CH 2 + H 2 • этан этен