КОНСУЛЬТАТИВНОЕ

ЗАНЯТИЕ ПО ХИМИИ

(ПРОФИЛЬ 11-ЫЕ)

ЗАСТАВОЧКА. ПОКА НЕ НАЧАЛИ.

РАЗОМНЁМСЯ.

ВОПРОСЕЦ. ГИДРОСУЛЬФАТ НАТРИЯ В ВОДНОМ

РАСТВОРЕ РЕАГИРУЕТ С:

1) ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ

2) СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ

3) ЖЕЛЕЗОМ

4) УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ

5) СУЛЬФАТОМ КАЛИЯ.

А?

ЗАСТАВОЧКА. ПОКА НЕ НАЧАЛИ. РАЗМЯЛИСЬ.

ВОПРОСЕЦ. ГИДРОСУЛЬФАТ НАТРИЯ В ВОДНОМ

РАСТВОРЕ РЕАГИРУЕТ С:

1) ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ

2NaHSO

4

+2KOH = Na

2

SO

4

+

K

2

SO

4

+ H

2

O

2)

СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ

3) ЖЕЛЕЗОМ

2NaHSO

4

+ Fe = Na

2

SO

4

+ FeSO

4

+ H

2

4) УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ

5) СУЛЬФАТОМ КАЛИЯ.

ДОКУМЕНТЫ.

Федеральный компонент Государственного Стандарта среднего

(полного) общего образования по химии, базовый и профильный

уровни. Приказ МинОбразования России от 5 марта 2004 года за

№ 1089 (в 2022 году перейдём на приказ от 2012 года).

САЙТ ФИПИ: кодификатор и спецификация по химии. (основа

для подачи апелляции на результат)

Там же открытый банк заданий (свеженький)

АКТУАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПОДГОТОВКИ И НАПИСАНИЯ

ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ В ФОРМАТЕ ЕГЭ В 2020 ГОДУ.

ЗАНЯТИЕ ОСНОВАНО НА РАЗЪЯСНЕНИЯХ СОСТАВИТЕЛЕЙ ЗАДАНИЙ

КИМ

ОВ

ПО ХИМИИ В 2020 ГОДУ:

ДОБРОТИН Д.Ю., СТАХАНОВА С.В.,

СВИРИДЕНКОВА Н.В., КАВЕРИНА Н.Н., МЕДВЕДЕВ, МОЛЧАНОВА,

СНАСТИНА.

К 2022 году планируется завершение перехода ким на содержание,

соответствующее ФГОС СОО.

А в 2020 и 2021 годах изменение структуры и содержания ким

НЕ

БУДЕТ!

КЛЯТВЕННО ОБЕЩАНО … НЕ БУДЕТ В КИМ

АХ

2020 ГОДА

ПО ХИМИИ:

1)

ПОНЯТИЙ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ

2)

ГИДРОЛИЗА

AgNO

3

3)

СНИЖЕНИЯ БАЛЛОВ ЗА ОТСУТСТВИЕ КРАТКОГО УСЛОВИЯ «ДАНО»

4)

МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ В ЗАДАЧАХ

5)

ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ

LiNO

3

6)

ДРУГИХ ВИДОВ ЭЛЕКТРОДОВ, КРОМЕ ИНЕРТНЫХ В ЭЛЕКТРОЛИЗЕ (ЭЛЕКТРОЛИЗЫ

СЧИТАЮТСЯ ПРОХОДЯТ В РАЗДЕЛЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИЗЁРАХ)

7)

ОКИСЛЕНИЯ ЦИКЛОБУТАНА ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ

8)

ОПТИЧЕСКОЙ ИЗОМЕРИИ

СТАРАЮТСЯ УХОДИТЬ ОТ ПРОТИВОРЕЧИВЫХ

ВОПРОСОВ.

1)

РЕАГИРУЕТ ЛИ ФОСФОР С ВОДОРОДОМ?

МЫ ЗНАЕМ, ЧТО Р + Н2 =, НО В ОПРЕДЕЛЁННЫХ УСЛОВИЯХ, В

ГАЗОВОЙ ФАЗЕ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ БОЛЕЕ 500 ГРАД, ВПОЛНЕ

ВОЗМОЖНО ОБРАЗОВАНИЕ ФОСФИНА.

2) КАКОЙ ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ У ОКСИДА АЛЮМИНИЯ?

3) КЛАССИФИКАЦИОННАЯ ГРУППА ОКСИДА МАРГАНЦА(IV)?

4) СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В ОКСИДЕ АЗОТА (I)?

5) МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ ГИДРИРОВАНИЯ У НЕПРЕДЕЛЬНЫХ

УГЛЕВОДОРОДОВ?

РЕКОМЕНДУЕТСЯ В НАРИСОВАВШЕЕСЯ

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ ВРЕМЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ

1)

ПОВТОРЯТЬ ТЕОРИЮ. ВЫБОРОЧНО, ТОЧЕЧНО.

2)

ЗАБЫТЬ ВСЕ САЙТЫ ИМЕННЫЕ, НЕИМЕННЫЕ

3)

ИСПОЛЬЗОВАТЬ САЙТ ФИПИ «ОТКРЫТЫЙ БАНК ЗАДАНИЙ».

РЕШАТЬ.

4)

ИСПОЛЬЗОВАТЬ САЙТ «РЕШУ ЕГЭ».

К СТАТИ НИКАКОГО ОТНОШЕНИЯ СТАТГРАД И ТРЕНИРОВОЧНЫЕ

РАБОТЫ К ФИПИ НЕ ИМЕЮТ. A ИМЕННО ИЗ БАНКА ЗАДАНИЙ ФИПИ

БЕРУТСЯ ВОПРОСЫ ДЛЯ КИМ

ОВ

.

НЕКОТОРЫЕ НАПОМИНАЛОЧКИ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ

ХИМИИ.

I. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ В НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЯХ:

SiH

4

, PH

3

, NH

3

, NH

4

, N

2

O, H

2

O

2

, Me(OH)n

ЭО

Si

(1,916) ЭО

H

(2,30) ЭО

P

(2,25)

II. ОБЕЩАННЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ

Cl

2

, Br

2

, HNO

3

, H

2

SO

4

, KMnO

4

, MnO

2

, K

2

Cr

2

O

7

, K

2

CrO

4

, KClO,

KClO

3

, H

2

O

2

, O

2

, SO

2

, Fe, Na

2

SO

3

, NaNO

2

III. ОБЕЩАННЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ

S, P, C, MEТАЛЛЫ, H

2

S, HI, HBr, HCl, NH

3

, PH

3

, SO

2

, Fe, Cr,

СУЛЬФИДЫ, БРОМИДЫ, ИОДИДЫ, НИТРИТЫ, СУЛЬФИТЫ

ЕЩЁ НЕМНОЖКО.

1) СВОЙСТВА ОЗОНА НАДО ЗНАТЬ.

2) ЗНАНИЕ АМФОТЕРНОСТИ ПРОВЕРЯЮТ НА

СЛЕДУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЯХ:

ZnO, BeO, Al

2

O

3

, Cr

2

O

3

, Fe

2

O

3

(слабые амфотерные

свойства),

Zn(OH)

2

, Be(OH)

2

, Al(OH)

3

, Cr(OH)

3

, Fe(OH)

3

НЕМНОГО О СОСТАВЛЕНИИ ОВР БАЛАНСОВ

K

2

Cr

2

O

7

+KBr+H

2

SO

4



Cr

2

(SO

4

)

3

+ Br

2

+ …

ДОПУСТИМО

КАК УЧУ Я:

2Cr +6e



2Cr 1

2Br – 2e



Br

2

3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

– СНАЧАЛА ЗНАК,

ПОТОМ ЦИФРА.

ЕДИНИЦУ СТАВИМ.

ДОПУСТИМО

НЕ УЧИТЫВАЕМ ЧИСЛО ЧАСТИЦ

ВОВСЕ

Cr +3e



Cr 1

Br – 1e



Br 3

ЧИСЛО ЧАСТИЦ ПЕРЕД СИМВОЛАМИ

2Cr +6e



2Cr 1

2Br – 2e



2Br 3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – СНАЧАЛА ЗНАК, ПОТОМ

ЦИФРА. ЕДИНИЦУ СТАВИМ.

НЕ ДОПУСТИМО

Cr

2

+6e



Cr

2

1

Br

2

– 2e



Br

2

3

ИНДЕКС В БАЛАНСЕ МОЖНО

СТАВИТЬ ТОЛЬКО У ЧАСТИЦЫ С

НУЛЕВОЙ СТЕПЕНЬЮ

ОКИСЛЕНИЯ.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ –

СНАЧАЛА ЗНАК, ПОТОМ

ЦИФРА. ЕДИНИЦУ СТАВИМ.

№ 30 И № 31УДЕЛИТЬ ВНИМАНИЕ УТОЧНЕНИЯМ В ЭТИХ

ЗАДАНИЯХ. ПРИМЕР: ДАН ПЕРЕЧЕНЬ ВЕЩЕСТВ:

KMnO

4

, NaHCO

3

, Na

2

SO

3

, BaSO

4

, KOH, H

2

O

2

СОЛЬ, О-ТЕЛЬ КИСЛАЯ СОЛЬ СОЛЬ, В-ТЕЛЬ, О-ТЕЛЬ СОЛЬ ЩЁЛОЧЬ, СРЕДА ПЕРЕКИСЬ, О-ТЕЛЬ

1) ОТМЕТИТЬ КЛАСС ВЕЩЕСТВ

2) ОПРЕДЕЛИТЬ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

3) СПРОГНОЗИРОВАТЬ СВОЙСТВА: О-ТЕЛЬ, В-ТЕЛЬ.

4) СМОДЕЛИРОВАТЬ ВОЗМОЖНЫЙ ПРОЦЕСС С УЧЁТОМ

УСЛОВИЯ.

5) МОЖЕТ ЛИ В ПРОЦЕССЕ УЧАСТВОВАТЬ НЕСКОЛЬКО

ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ ИЛИ ОКИСЛИТЕЛЕЙ? ОТВЕТ - НЕТ.

Na

2

SO

3

+ KMnO

4

+ KOH



…

НЕКОТОРЫЕ ОВР, ЗАПИСЫВАЕМЫЕ ПРАВИЛЬНО

1) Ag

2

S + 10HNO

3

= 2AgNO

3

+ H

2

SO

4

+ 8NO

2

+ 4H

2

O

Ag

2

S + 8HNO

3

= Ag

2

SO

4

+ 8NO

2

+ 4H

2

O

ТАКЖЕ С СУЛЬФИДОМ МЕДИ(II)

2) K

2

Cr

2

O

7

+ 3KNO

2

+ 4H

2

SO

4

= Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3KNO

3

+ K

2

SO

4

+

4H

2

O

3) K

2

Cr

2

O

7

+ 3KNO

2

+ 4H

2

O = 2K[Cr(OH)

4

] + 3KNO

3

K

2

Cr

2

O

7

+ 3KNO

2

+ 4H

2

O = 2Cr(OH)

3

+ 3KNO

3

+ 2KOH

4) 3K

2

S + 2KMnO

4

+ 4H

2

O = 3S + 2MnO

2

+ 8KOH

ЧТО ЕЩЁ НАДО ПОМНИТЬ ОБ УРАВНЕНИЯХ В

ЗАДАНИЯХ

30 И 31.

1) ЛЮБОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫШЕДШЕЕ ИЗ-ПОД ВАШЕГО ПЕРА ДОЛЖНО

БЫТЬ ПРАВИЛЬНО УРАВНЕНО. КОЭФФИЦИЕНТЫ ДОЛЖНЫ

ПОДБИРАТЬСЯ МИНИМАЛЬНЫЕ.

2) В ИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ ДРОБНЫХ КОЭФФИЦИЕНТОВ БЫТЬ НЕ

ДОЛЖНО.

3) НЕ ПУТАТЬ ОБОЗНАЧЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЧАСТИЦЫ И

ЗАРЯДА ИОНА.

4) ПОТЕРЯ КОЭФФИЦИЕНТА И ЗАРЯДА ИОНА В ИОННЫХ

УРАВНЕНИЯХ НЕ ДОПУСКАЕТСЯ.

5) ОБЯЗАТЕЛЬНО ПРОВЕРЯЕМ ПО УСЛОВИЯМ.

6) ПРИ РАБОТЕ В ИОННЫХ УРАВНЕНИЯХ С КОМПЛЕКСАМИ,

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН НЕ РАЗРУШАЕМ.

СВЕДЕНИЯ ОБ ЭЛЕКТРОЛИТАХ

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

H

2

SO

3

, HF, HNO

2

, HClO,

H

2

S, CH

3

COOH, H

2

CO

3

, H

2

O,

NH

3

*H

2

O, NH

4

OH

СИЛЬНЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

CH

3

COONH

4

, NaCl,

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,

Ca(OH)

2,

Ba(OH)

2

, Sr(OH)

2

H

2

SO

4

, HNO

3

, HCl, HBr, HI,

HClO

3

, HClO

4

, H

2

Cr

2

O

7

, H

2

CrO

4

,

H

3

PO

4

(ПО ПЕРВОЙ СТАДИИ)

КОГДА ПИСАТЬ КИСЛУЮ СОЛЬ, КОГДА

СРЕДНЮЮ?

ЕСЛИ НЕ УКАЗАНО КАК БРАТЬ, ДОПУСТИМ, КИСЛОТУ В

ИЗБЫТКЕ ИЛИ НЕТ, ТО СГОДИТСЯ ЛЮБАЯ ЗАПИСЬ:

2Na[Al(OH)

4

] + H

2

S = 2Al(OH)

3

+ Na

2

S + 2H

2

O

Na[Al(OH)

4

] + H

2

S = Al(OH)

3

+ NaHS + H

2

O

А ВОТ, ЕСЛИ В ЗАДАНИИ УКАЗАНО, ЧТО КИСЛОТА В

ИЗБЫТКЕ, ТО ПЕРВАЯ ЗАПИСЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

БУДЕТ СЧИТАТЬСЯ НЕВЕРНОЙ.

ТЕПЕРЬ О КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

СОСТАВИТЕЛИ КЛЯЛИСЬ, ЧТО КОМПЛЕКСОВ, КРОМЕ Na

2

[Zn(OH)

4

],

Na[Al(OH)

4

], [Cu(NH

3

)

2

]OH, [Ag(NH

3

)

2

]OH БЫТЬ НЕ ДОЛЖНО. НУ

ЕСЛИ ТОЛЬКО ВМЕСТО НАТРИЯ КАЛИЙ ПОСТАВЯТ.

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

Zn + 2NaOH + 2H

2

O = Na

2

[Zn(OH)

4

] + H

2

ZnO + 2NaOH + H

2

O = Na

2

[Zn(OH)

4

]

Zn(OH)

2

+ 2NaOH = Na

2

[Zn(OH)

4

] (Zn(OH)

2

+ 2NaOH = Na

2

ZnO

2

+2H

2

O)

ZnCl

2

+ 4NaOH = Na

2

[Zn(OH)

4

] + 2NaCl

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА К.С.

ПРИМЕРЫ.

Na

2

[Zn(OH)

4

] + 2HCl = Zn(OH)

2

+ 2NaCl + 2H

2

O

Na

2

[Zn(OH)

4

] + 4HCl = ZnCl

2

+ 2NaCl + 4H

2

O (

ИЗБЫТОК К-ТЫ

)

2Na + [Zn(OH)

4

] + 4H +4Cl = Zn + 2Cl + 2Na + 2Cl + 4H

2

O

[Zn(OH)

4

] + 4H = Zn + 4H

2

O

ПРОКАЛИВАНИЕ: Na

2

[Zn(OH)

4

] = Na

2

ZnO

2

+ 2H

2

O

K[Al(OH)

4

] + CO

2

= Al(OH)

3

+ KHCO

3

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ОФОРМЛЕНИЯ. (2020 Г)

1) МОЖНО ЛИ В ЧИСТОВИКЕ ВТОРОЙ ЧАСТИ ЗАДАНИЯ

ПИСАТЬ НЕ ПО ПОРЯДКУ? ДА!

2) МОЖНО ЛИ НЕ ЗАПИСЫВАТЬ КРАТКОЕ УСЛОВИЕ ДАНО?

МОЖНО. НО ГЕН СВЯЗЬ ЛУЧШЕ ПЕРЕПИСАТЬ И УКАЗАТЬ

НОМЕРА РЕАКЦИЙ.

3) ОБЯЗАТЕЛЬНО ЛИ ПРИДЕРЖИВАТЬСЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ ЦИФР В ОТВЕТАХ ПЕРВОЙ ЧАСТИ?

НЕТ.

4) ОКРУГЛЕНИЕ В РАСЧЁТНЫХ ЗАДАЧАХ ВТОРОЙ ЧАСТИ ПРИ

ВЫЧИСЛЕНИЯХ ДЕЛАЕМ ДО СОТЫХ (НО НЕ

РЕГЛАМЕНТИРОВАНО)

5) В ЗАДАНИЯХ 32 И 33 ПИШЕМ ВСЕ РЕАКЦИИ, КАКИЕ ЗНАЕМ.

ЗАСЧИТЫВАЮТ ВСЕ ПРАВИЛЬНЫЕ.

ВОПРОСЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

ДОПУСТИМО ИЗОБРАЖЕНИЕ ПОЛУСТРУКТУРНЫХ

ФОРМУЛ, УГЛЕРОДНЫХ СКЕЛЕТОВ, ГЕОМЕТРИЕЙ.

ДОПУСТИМО

НЕДОПУСТИМО

ЕЩЁ НЕМНОГО ПРО БЕНЗОЛ

БЕНЗОЛ + 1-ХЛОРПРОПАН = ВСЁ РАВНО БУДЕТ КУМОЛ

О ЧЁМ НЕ НАДО ЗАБЫВАТЬ

1) РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ У НАСЫЩЕННЫХ УВ ПРОХОДИТ ПО СВОБОДНО-

РАДИКАЛЬНОМУ МЕХАНИЗМУ. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ У НЕПРЕДЕЛЬНЫХ УВ

ПРОХОДЯТ ПРЕИМУЩЕСТВЕННО ПО ИОННОМУ МЕХАНИЗМУ.

2) ОБЕСЦВЕЧИВАЮТ БРОМНУЮ ВОДУ:

А) НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УВ

Б) АЛЬДЕГИДЫ

3) ИЗОМЕРИЯ РАССМАТРИВАЕТСЯ СЛЕДУЮЩИХ ВИДОВ:

А) СТРУКТУРНАЯ

Б) ПРОСТРАНСТВЕННАЯ: ЦИС- И ТРАНС- ИЗОМЕРИЯ. (ОПТИЧЕСКОЙ НЕ БУДЕТ)

ПОЖЕЛАНИЯ ПРО АМИНЫ И АМИНОКИСЛОТЫ.

1) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ОСНОВНОСТЬ ТРЕТИЧНЫХ

АМИНОВ СУЩЕСТВЕННО НИЖЕ, ЧЕМ У ВТОРИЧНЫХ. РЯД

ВОЗРАСТАНИЯ ОСНОВНОСТИ У АМИНОВ:

АРОМАТИЧЕСКИЕ АМИНЫ < АММИАК < ПЕРВИЧНЫЙ АМИН <

ВТОРИЧНЫЙ АМИН

2) АМИНЫ + HNO

2

= СПИРТ + N

2

+ H

2

O

3) ЗНАТЬ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ 5-ТИ АМИНОКИСЛОТ:

ГЛИЦИН, ВАЛИН, АЛАНИН, СЕРИН, ЛИЗИН

ПОСЛЕДНЕЕ. ОСОБЕННОСТИ МУРАВЬИНОЙ

КИСЛОТЫ И НЕМНОЖКО ПРО ТРЁХХЛОРИСТЫЕ

АЛКАНЫ.

1) HCOOH + 2[Ag(NH

3

)

2

]OH = 2Ag + (NH

4

)

2

CO

3

+ 2NH

3

+ H

2

O

2) HCOOH + 2Cu(OH)

2

= CO

2

+ Cu

2

O + 3H

2

O

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ИЗ

ТРЁХХЛОРИСТОГО АЛКАНА

1) H

3

C – CH

2

– CCl

3

+ 4 NaOH



H

3

C – CH

2

– COONa + 3NaCl

+ 2H

2

O