Урок по химии

Тема: «КИСЛОТЫ»

8 класс

Учитель: Козленко Алевтина Викторовна

МАОУ СОШ № 35 им. А.А. Лучинского

пгт. Новомихайловский

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

МЕТАЛЛЫ

НЕМЕТАЛЛЫ

Сложные вещества

•

ОКСИДЫ

•

ОСНОВАНИЯ

•

КИСЛОТЫ

•

СОЛИ

ОКСИДЫ

егегг

Э

x

O

y

ОСНОВАНИЯ

Ме

+n

(ОН)

n

Как вы думаете, что общего между лимоном,

яблоком, муравьём, щавелем?

Видеодиктант.

Распределите вещества на простые

и сложные из предложенного

перечня:

H

2

O; Аl; CuSO

4

; Н

2

; HCI; Fe

CO

2

;

O

2

; Cu; NaOH; NaCI;

Кислоты – сложные вещества, состоящие

из атомов водорода и кислотного остатка

HNO

3

Атомы водорода Кислотный остаток

Н КО

КИСЛОТЫ

Н

+

n

КО

n-

H

2

SO

4

SO

4

2-

Сложный ион

HCl

Cl

-

Простой ион

По содержанию

кислорода

Кислородсодержащие

Бескислородные

HNO

3

, H

2

SO

4

HCl, H

2

S

По

растворимости

в воде

Растворимые в воде

Большинство кислот

Нерастворимые в воде

H

2

SiO

3

Летучие и

нелетучие

Летучие

H

2

S, HCl

Нелетучие

Большинство

кислородсодержащих

кислот

По числу атомов

водорода

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HCl

H

2

SO

4

H

3

PO

4

Определение степени окисления

элементов в кислоте

H

2

S

H

2

S

+1

H

2

S

+1

-2

H

2

S

+1

-2

+2 -2

H

2

SO

4

+1

-2

(+1) · 2 + x + (-2) · 4 = 0

x = +6

SO

3

– оксид серы (VI)

Соответствие оксида кислоте

Соответствует оксид

- 2

Н

2

СО

3

+ 1

+4

СО

+4

2

- 2

Правила техники безопасности:

Внимание!



Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно

получить ожог или отравление.



Не пробовать кислоты на вкус и не нюхать их в близком

расстоянии.



При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды

и обработать раствором соды.

H

2

SO

4



Бесцветная, маслянистая жидкость



Не имеет запаха



Вдвое тяжелее воды



Поглощает влагу из воздуха и

других газов



Обугливает древесину, ткани, кожу



Применяют в производстве

удобрений и красителей,

взрывчатых веществ, медикаментов,

моющих средств, при очистке

керосина, нефтяных масел



Является электролитом в

аккумуляторах

Окраска индикаторов в кислотах

Название индикатора

Окраска индикатора в

растворах кислот

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

КИСЛОТА - КРАСНЫЙ

Универсальная

индикаторная бумага

Шкала рН

Кислая среда

Щелочная среда

Нейтральная среда

рН = 7 – среда нейтральная

рН < 7 – среда кислая

рН > 7 – среда щелочная

Название

индикатора

Окраска

индикатора

в растворе соляной

кислоты

Окраска

индикатора

в воде

Окраска

индикатора

в щёлочи

Лакмус

Красная

Фиолетовая

Синяя

Фенолфталеин

Бесцветная

Бесцветная

Малиновая

Метиловый

оранжевый

Красно-розовая

Оранжевая

Жёлтая

Универсальный

индикатор

Красная

Жёлто-зелёная

Синяя

Лабораторный опыт 10.

Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды .

HF, HCl, HBr, HI, H

2

S, H

2

SO

3

,H

2

SO

4,

HNO

3,

HNO

2,

H

3

PO

4,

H

2

CO

3,

H

2

SiO

3

На основе своих наблюдений дополните следующие

схемы

1. Наличие каких атомов характерно для всех кислот?

2.

Количество Н в кислоте (основность):

•

одноосновные (пример)

•

двухосновные (пример)

•

……. (пример)

3. ……………………………………. :

•

Бескислородные (пример)

•

Кислородсодержащие (пример)

Домашнее задание.

§ 21, упр. 2, 3.

По желанию.

Подготовить сообщение на тему: « Кислоты в жизни человека».

РЕФЛЕКСИЯ.

Всё понятно

классификацию и значение

Не всё понял, надо доработать

Оценка 4

Понятно строение и

Оценка 3

классификация кислот

Мало, что понял, надо

учить

Лесенка успеха

Оценка 5

Могу составлять

формулы кислот, знаю их

Имею общее

представление

о кислотах

СОЛИ

Me

+n

m

(КО)

n

-m