Тема: Кислородные соединения азота.

Образовательная цель: усвоят классификацию оксидов азота, изучат свойства азотной

кислоты (общие – взаимодействие с основаниями, солями, оксидами Ме, амфотерными

оксидами и особенные – взаимодействие азотной кислоты разной концентрации с Ме,

стоящими в ряду напряжения Ме до и после водорода).

Развивающая задача: на основании химических свойств азотной кислоты развивать умение

составлять

уравнения

ОВР,

определять

окислитель,

восстановитель,

расставлять

коэффициенты методом электронного баланса.

Воспитательная задача: сформировать представление о применении азотной кислоты.

Метапредметные задачи: (познавательные УУД) развивать умение сравнивать химические

свойства

кислот,

находить

общие

и

отличительные

свойства;

развивать

умение

смыслового восприятия познавательных текстов.

Ход урока.

1.

Этап мотивации.

2.

Этап актуализации и пробного учебного действия.

- Почему в промышленности в качестве разрыхлителя теста используют не пищевую соду,

а соль аммония – гидрокарбонат аммония?

Демонстрация

разложение

под

действием

нагревания

гидрокарбоната

аммония и гидрокарбоната натрия. Обнаружение продуктов реакции (воды –

капли на стенках пробирки, углекислого газа - взаимодействием с гашёной

известью, аммиака – обоняние и ваткой с ф.ф.)

- Что наблюдаем в обоих случаях? Составьте уравнение реакции. (Сильный учащийся

работает у доски на оборотной стороне). 3 мин.

- Кто не допустил ошибки при составлении уравнений реакций?

- Почему гидрокарбонат аммония предпочтительнее? (Из 1 моля вещества образуется 2

моля газа).

- Какие ещё способы получения аммиака вам известны? (Соль аммония + щёлочь, водород

+ азот).

- Как распознают аммиак? (По запаху, ф.ф. + ватка).

На раздаточных листах задание. Выполняют постепенно по одному заданию. Процесс

обсуждения.

1.

Определите степень окисления азота в предложенных соединениях. (1 мин)

N

2

O, NO, N

2

O

3

, NO

2

, N

2

O

5

.

2.

Назовите эти соединения.

3.

Определите, в каких степенях окисления азот проявляет окислительные свойства, в

каких – восстановительные? (1 мин)

4.

Какие из представленных оксидов солеобразующие, какие несолеобразующие?

5.

Для солеобразующих оксидов составьте формулы соответствующих кислот.(1 мин)

- Оксид азота(IV) – солеобразующий оксид, т.к. ему соответствуют кислоты. (стр. 156)

Учитель поясняет суть взаимодействия при н.у. и избытке кислорода.

На раздаточных листах.

Реакции диспропорционирования – реакции самоокисления – самовосстановления, т.е.

один

и

тот

же

элемент

одновременно

выступает

в

роли

окислителя

и

восстановителя.

6. Составьте электронный баланс для взаимодействия оксида азота(IV) с водой при н.у.

и избытке кислорода. Определите окислитель, восстановитель. Процесс окисления,

восстановления.

Проверка по эталону на раздаточных листах.

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

- Выставите себе оценку в соответствии с оценочной шкалой.

На раздаточных листах.

Оценочная шкала.

Безошибочное выполнение – 5 баллов.

Ошибка в определение степени окисления – минус 1 балл.

Ошибка в определении окислителя восстановителя – минус 1 балл.

Ошибка в определении процесса окисления, восстановления – минус 1 балл.

- Кто выполнил безошибочно? Кто с одной ошибкой? Кто с двумя ошибками?

- Какой из оксидов азота участвует в реакциях диспропорционирования?

- Какой из оксидов может выступать в роли окислителя, какой в роли восстановителя?

Почему?

- Азотная кислота относится к классу кислот, а это значит, она должна обладать

характерными для этого класса свойствами. Какими?

- Составим схему.

Составляет

на

доске

учитель,

учащиеся

называют

свойства.

Обязательно

должны

пояснить результаты взаимодействия.

Кислота + основание = соль + вода

+ соль = кислота + соль (слабый электролит обязателен)

+ Ме (до Н) = Н

2

+ соль

+Ме

х

О

у

= соль + вода

+амфотерный оксид = соль + вода

Давайте убедимся.

Демонстрация всех опытов.

- Прогноз оправдался или есть вопросы? (Везде, кроме взаимодействия с Ме. В

реакции с Ме выделился бурый газ, это не водород).

3. Этап выявления места и причины затруднения.

-

Можете

ответить

на

вопрос,

почему

азотная

кислота

проявила

такое

странное

отношение к Ме? (Нет).

- Значит какая перед нами стоит задача? (Изучить особенности азотной кислоты).

4.Этап построения выхода из затруднения.

- Как это можно сделать? (Расскажет учитель, прочитаем и узнаем сами.)

4.Этап реализации построенного проекта и закрепления.

Задание

на

раздаточных

листах.

Выполнять

письменно.

Учитель

работает

индивидуально с учащимися.

7. (8 мин.)

- Прочитайте текст на стр. 156 «Азотная кислота», на стр. 157 абз.1-3.

- Объясните причины особого поведения азотной кислоты с Ме.

- Сравните свойства азотной кислоты и других кислот. Найдите общие свойства.

- Раскройте особенности взаимодействия азотной кислоты с Ме. Составьте схему,

отражающую эти особенности.

- Какой из предложенных процессов возможен. Ответ поясните.

Fe +HNO

3

(р-р) =

Fe +HNO

3

(конц) =

Отчёты по вопросам. 1 уч-ся составляет у доски схему, пока остальные ведут беседу с

учителем.

Д.з. парграф 27, база – упр. 1,2, повышенный уровень – упр. 2, 5,6.

Тема: Кислородные соединения азота.

1.

Определите степень окисления азота в предложенных соединениях. (1 мин)

N

2

O, NO, N

2

O

3

, NO

2

, N

2

O

5

.

2.

Назовите эти соединения.

3.

Определите, в каких степенях окисления азот проявляет окислительные свойства, в

каких – восстановительные? (1 мин)

4.

Какие из представленных оксидов солеобразующие, какие несолеобразующие?

5.

Для солеобразующих оксидов составьте формулы соответствующих кислот.(1 мин)

Реакции диспропорционирования – реакции самоокисления – самовосстановления, т.е.

один

и

тот

же

элемент

одновременно

выступает

в

роли

окислителя

и

восстановителя.

6.

Составьте электронный баланс для взаимодействия оксида азота(IV) с водой при

н.у.

и

избытке

кислорода.

Определите

окислитель,

восстановитель.

Процесс

окисления, восстановления.

Оценочная шкала.

Безошибочное выполнение – 5 баллов.

Ошибка в определение степени окисления – минус 1 балл.

Ошибка в определении окислителя, восстановителя – минус 1 балл.

Ошибка в определении процесса окисления, восстановления – минус 1 балл.

7. (8 мин.)

- Прочитайте текст на стр. 156 «Азотная кислота», на стр. 157 абз.1-3.

- Объясните причины особого поведения азотной кислоты с Ме.

- Сравните свойства азотной кислоты и других кислот. Найдите общие свойства.

- Раскройте особенности взаимодействия азотной кислоты с Ме. Составьте схему,

отражающую эти особенности.

- Какой из предложенных процессов возможен. Ответ поясните.

Fe +HNO

3

(р-р) =

Fe +HNO

3

(конц) =

Д.з. парграф 27, база – упр. 1,2, повышенный уровень – упр. 2, 5,6.

Урок 38. Соли азотной кислоты.

1)

Самостоятельная работа (5 мин.)

1.

Составьте формулы оксидов азота:

1 вариант

2 вариант

Солеобразующих

Несолеобразующих

Укажите

С.О.

азота

в

этих

соединениях.

Какие

свойства

(окислительные,

восстановительные) проявляет азот в этих соединениях? Ответ поясните.

2.

Составьте формулу кислоты и соответствующего ей оксида:

1 вариант

2 вариант

Азотистой кислоты

Азотной кислоты

2)

Взаимопроверка в парах по эталону на раздаточных листах. (3 мин.) выставить

оценки в тетради.

Оценочная шкала.

Безошибочное выполнение – 5 баллов.

Ошибка в составлении формулы оксида и соответствующей кислоты – минус 1 балл.

Ошибка в определении свойств (окислительные, восстановительные) – минус 1 балл.

Отсутствие пояснения причины проявления окислительных (восстановительных) свойств

– минус 1 балл.

Ошибка в классификации оксида – минус 1 балл.

1.

1 вариант

2 вариант

Солеобразующие

N

2

+3

O

3

-2

, N

+4

O

2

-2

, N

2

+5

O

5

-2

N

+3

, N

+4

- средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные

свойства и отдавать е – восстановительные

свойства.

N

+5

– высшая С.О. – может только

принимать е – окислительные свойства.

Несолеобразующие

N

2

+1

O

-2

, N

+2

O

-2

N

+1

, N

+2

-

средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные

свойства и отдавать е – восстановительные

свойства.

2.

1 вариант

2 вариант

HN

+3

O

2

, N

2

+3

O

3

HN

+5

O

3

, N

2

+5

O

5

-2

На прошлом уроке мы составили схему, отражающую химические свойства кислот. На

раздаточных листах схема.

Записываем только дату. Тему сформулируем позднее.

3)

Кислота + основание = соль + вода

+ соль = кислота + соль (слабый электролит обязателен)

+ Ме (до Н) = Н

2

+ соль

+Ме

х

О

у

= соль + вода

+амфотерный оксид = соль + вода

Давайте убедимся.

Демонстрация всех опытов.

С Ме 2 опыта демонстративных: с цинком и медью.

- Прогноз оправдался или есть вопросы? (Везде, кроме взаимодействия с Ме. В

реакции с Ме выделился бурый газ, это не водород и кислота вступила в реакцию с

медью).

3. Этап выявления места и причины затруднения.

- Можете ответить на вопрос, почему азотная кислота проявила такое странное

отношение к Ме? (Нет).

- Значит, какая перед нами стоит задача? (Изучить особенности азотной кислоты).

4.Этап построения выхода из затруднения.

- Как это можно сделать? (Расскажет учитель, прочитаем и узнаем сами.)

5.Этап реализации построенного проекта.

Задание на раздаточных листах. Выполнять письменно. Учитель работает

индивидуально с учащимися.

6. (8 мин.)

- Прочитайте текст на стр. 156 «Азотная кислота», на стр. 157 абз.1-3.

- Объясните причины особого поведения азотной кислоты с Ме.

- Сравните свойства азотной кислоты и других кислот. Найдите общие свойства.

Подчеркните их в схеме, составленной на прошлом уроке в тетради.

- Раскройте особенности взаимодействия азотной кислоты с Ме. Составьте схему,

отражающую эти особенности.

- Какой из предложенных процессов возможен. Ответ поясните.

Fe +HNO

3

(р-р) =

Fe +HNO

3

(конц) =

Отчёты по вопросам. 1 уч-ся составляет у доски схему, пока остальные ведут беседу с

учителем. Оценка выставляется с помощью цветных карточек. Красная – 5 баллов, зелёная

– 4 балла, синяя – 3 балла, чёрная – 2 балла.

7.

Этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи.

- Выполните упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

Оценочная шкала.

Безошибочное выполнение – 5 баллов.

Ошибка в определение степени окисления – минус 1 балл.

Ошибка в определении окислителя, восстановителя – минус 1 балл.

Ошибка в составлении электронного баланса – минус 1 балл.

Оценка выставляется с помощью цветных карточек. Красная – 5 баллов, зелёная – 4

балла, синяя – 3 балла, чёрная – 2 балла.

8.

Этап включения в систему знаний и закрепления.

Выполните упр. 7 на стр. 42. Почему цинк не вытесняет водород из концентрированной

серной кислоты? Какая кислота обладает подобными свойствами и почему? (4 мин.)

Эталон на доске.

Оценка выставляется с помощью цветных карточек. Красная – 5 баллов, зелёная – 4

балла, синяя – 3 балла, чёрная – 2 балла.

Д.з. параграф 27, база – упр. 4, повышенный уровень – упр. 7, 4.

Тема: Соли азотной кислоты.

1)

Самостоятельная работа (5 мин.)

1.

Составьте формулы оксидов азота:

1 вариант

2 вариант

Солеобразующих

Несолеобразующих

Укажите

С.О.

азота

в

этих

соединениях.

Какие

свойства

(окислительные,

восстановительные) проявляет азот в этих соединениях? Ответ поясните.

2.

Составьте формулу кислоты и соответствующего ей оксида:

1 вариант

2 вариант

Азотистой кислоты

Азотной кислоты

2) Взаимопроверка в парах по эталону на раздаточных листах. (3 мин.) Выставить

оценки в тетради.

Оценочная шкала.

Безошибочное выполнение – 5 баллов.

Ошибка в составлении формулы оксида и соответствующей кислоты – минус 1 балл.

Ошибка в определении свойств (окислительные, восстановительные) – минус 1 балл.

Отсутствие пояснения причины проявления окислительных (восстановительных) свойств

– минус 1 балл.

Ошибка в классификации оксида – минус 1 балл.

3)Кислота + основание = соль + вода

+ соль = кислота + соль (слабый электролит обязателен)

+ Ме (до Н) = Н

2

+ соль

+Ме

х

О

у

= соль + вода

+амфотерный оксид = соль + вода

4)

(8 мин.)

А)- Прочитайте текст на стр. 156 «Азотная кислота», на стр. 157 абз.1-3.

Б)- Объясните причины особого поведения азотной кислоты с Ме.

В)-

Сравните

свойства

азотной

кислоты

и

других

кислот.

Найдите

общие

свойства.

Подчеркните их в схеме, составленной на прошлом уроке в тетради.

Г)-

Раскройте

особенности

взаимодействия

азотной

кислоты

с

Ме.

Составьте

схему,

отражающую эти особенности.

Д)- Какой из предложенных процессов возможен. Ответ поясните.

Ж) Fe +HNO

3

(р-р) =

З) Fe +HNO

3

(конц) =

5)

- Выполните упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Оценочная шкала.

Безошибочное выполнение – 5 баллов.

Ошибка в определение степени окисления – минус 1 балл.

Ошибка в определении окислителя, восстановителя – минус 1 балл.

Ошибка в составлении электронного баланса – минус 1 балл.

6)

Выполните

упр.

7

на

стр.

42.

Почему

цинк

не

вытесняет

водород

из

концентрированной

серной

кислоты?

Какая

кислота

обладает

подобными

свойствами и почему? (4 мин.)

Д.з. параграф 27, база – упр. 4, повышенный уровень – упр. 7, 4.

1 вариант

2 вариант

Солеобразующие

N

2

+3

O

3

-2

, N

+4

O

2

-2

, N

2

+5

O

5

-2

N

+3

, N

+4

- средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

N

+5

– высшая С.О. – может только

принимать е – окислительные свойства.

Несолеобразующие

N

2

+1

O

-2

, N

+2

O

-2

N

+1

, N

+2

-

средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

1 вариант

2 вариант

HN

+3

O

2

, N

2

+3

O

3

HN

+5

O

3

, N

2

+5

O

5

-2

1 вариант

2 вариант

Солеобразующие

N

2

+3

O

3

-2

, N

+4

O

2

-2

, N

2

+5

O

5

-2

N

+3

, N

+4

- средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

N

+5

– высшая С.О. – может только

принимать е – окислительные свойства.

Несолеобразующие

N

2

+1

O

-2

, N

+2

O

-2

N

+1

, N

+2

-

средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

1 вариант

2 вариант

HN

+3

O

2

, N

2

+3

O

3

HN

+5

O

3

, N

2

+5

O

5

-2

1 вариант

2 вариант

Солеобразующие

N

2

+3

O

3

-2

, N

+4

O

2

-2

, N

2

+5

O

5

-2

N

+3

, N

+4

- средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

N

+5

– высшая С.О. – может только

принимать е – окислительные свойства.

Несолеобразующие

N

2

+1

O

-2

, N

+2

O

-2

N

+1

, N

+2

-

средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

1 вариант

2 вариант

HN

+3

O

2

, N

2

+3

O

3

HN

+5

O

3

, N

2

+5

O

5

-2

1 вариант

2 вариант

Солеобразующие

N

2

+3

O

3

-2

, N

+4

O

2

-2

, N

2

+5

O

5

-2

N

+3

, N

+4

- средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

N

+5

– высшая С.О. – может только

принимать е – окислительные свойства.

Несолеобразующие

N

2

+1

O

-2

, N

+2

O

-2

N

+1

, N

+2

-

средняя С.О., поэтому

может и принимать е – окислительные свойства и

отдавать е – восстановительные свойства.

1 вариант

2 вариант

HN

+3

O

2

, N

2

+3

O

3

HN

+5

O

3

, N

2

+5

O

5

-2

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

упр. № 5 на стр. 42. (3 мин.)

Ca

0

+ H

+1

N

+5

O

3

-2

= Ca

+2

(NO

3

)

2

+ N

2

0

+ H

2

O

Ca

0

-2e

Ca

+2

5

в-ль окисляется

10

2N

+5

+5е*2

N

2

0

1

ок-ль восстанавливается

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся

2N

+4

O

2

+ H

2

O = HN

+3

O

2

+ H

+5

NO

3

N

+4

+1e = N

+3

о-ль в-ся

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

2N

+4

O

2

+ О

2

0

+ H

2

O = H

+5

NO

3

N

+4

-1e = N

+5

в-ль о-ся

О

2

0

+ 2*2е = 2О

-2

ок-ль в-ся