Окислительно

– восстановительны

е реакции

Восстановители Окислители Металлы, водород, уголь Оксид углерода (II) CO Сероводород H 2 S, оксид серы (IV) SO 2 , сернистая кислота H 2 SO 3 и ее соли Иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl Хлорид олова (II) SnCl 2 , сульфат железа (II) FeSO 4 , сульфат марганца (II) MnSO 4 , сульфат хрома (III) Cr 2 (SO 4 ) 3 Азотистая кислота HNO 2 , аммиак NH 3 , гидразин N 2 H 4 , оксид азота (II) NO Фосфористая кислота H 3 PO 3 Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза Катод при электролизе Галогены Перманганат калия KMnO 4 , манганат калия K 2 MnO 4 , оксид марганца (IV) MnO 2 Дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 , хромат калия K 2 CrO 4 Азотная кислота HNO 3 Кислород O 2 , озон О 3 , пероксид водорода Н 2 О 2 Серная кислота H 2 SO 4 (конц.), селеновая кислота H 2 SeO 4 Оксид меди (II) CuO, оксид серебра (I) Ag 2 O, оксид свинца (IV) PbO 2 Ионы благородных металлов (Ag+, Au 3+ и др.) Хлорид железа (III) FeCl 3 Гипохлориты, хлораты и перхлораты Царская водка, смесь концентрированной азотной и плавиковой кислот Анод при электролизе
Важнейшие окислители и восстановители


- Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в

результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия,

что все связи в соединении ионные.

- СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна

нулю

- В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом

индексов) равна нулю, а в сложном ионе – его заряду

- Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева:

Высшая СО (+) = N

группы

Низшая СО (-) = N

группы

– 8

- Для водорода H

+1

- Для фтора F

-1

- Для кислорода О

-2

Основные правила определения степени окисления


Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

1. СО свободных атомов и атомов в составе простых веществ равна нулю:

S

0

O

0

2

O

0

3

2. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов (с учётом индексов) равна нулю,

а в сложном ионе – его заряду:

H

+1

N

+5

O

-2

3

(+1) * 1 + (+5) * 1 + (-2) * 3 = 0

(S

+6

O

-2

4

)

-2

(+6) * 1 + (-2) * 4 = -2

3. Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д. И. Менделеева:

Высшая СО (+) = N

группы

Низшая СО (-) = N

группы

– 8

4. Для водорода H

+1

(искл., с металлами (-1), MgH

-1

2

)

5. Для фтора F

-1

6. Для кислорода О

-2

(искл., H

2

O

-1

2

; O

+2

F

2

)

7. Металлы проявляют только положительную СО

М

+n


Al

0

– 3 ē

→ Al

+3



6

2H

+1

+ 2 ē

→ H

2

0

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса

1.Составить схему реакции.

Al + HCl → AlCl

3

+ H

2

2.Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

Al

0

+ H

+1

Cl

-1

→ Al

+3

Cl

3

-1

+ H

2

0

3.Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления

элементов.

Эта реакция является ОВР

4.Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Al

0

+ H

+1

Cl

-1

→ Al

+3

Cl

3

-1

+ H

2

0

5.Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его

степень окисления понижается), в процессе реакции.

Al

0

→ Al

+3

окисляется

H

+1

→ H

2

0

восстанавливается

6.В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления

7.(смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

Al

0

– 3 ē → Al

+3

процесс окисление

2H

+1

+ 2 ē → H

2

0

процесс восстановление

7.Определить восстановитель и окислитель.

Al

0

– 3 ē → Al

+3

восстановител

ь

2H

+1

+ 2 ē → H

2

0

окислитель

8.Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.

9.Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

10.Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

11.Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное

количество – уравнение мы уравняли.