Санкт-Петербургское государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение «Радиотехнический колледж»

Контрольно-оценочные средства

по учебной дисциплине

ОБД.06 Химия

Санкт-Петербург

1.

Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

Контрольно-оценочное средство (далее КОС) предназначено для контроля и оценки

образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины

Химия.

КОС

разработано

на

основании

требований

федеральных

государственных

образовательных стандартов по специальностям СПО к результатам освоения ОПОП, а также

рабочей программы учебной дисциплины Химия.

Контрольно-измерительные материалы представлены тестовыми заданиями различной

степени сложности, задачами и упражнениями.

При

мониторинге

результативности

освоения

программы

учебной

дисциплины

рекомендуется

использовать

следующую

шкалу

оценки

образовательных

достижений

обучающихся:

Процент результативности

(правильных ответов)

Оценка уровня подготовки

балл (отметка)

вербальный аналог

91 ÷ 100

5

отлично

76 ÷ 90

4

хорошо

60 ÷ 75

3

удовлетворительно

менее 60

2

неудовлетворительно

2.

Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

В

результате

аттестации

по

учебной

дисциплине

осуществляется

комплексная

проверка

следующих

умений

и

знаний,

а

также

динамика

формирования

общих

и

профессиональных компетенций, если предусмотрено ФГОС:

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

1

Основные показатели оценки

результатов

2

Умения:

называть: изученные вещества по

тривиальной или международной

номенклатуре.

Определение основных понятий,

умение называть вещества по

тривиальной или международной

номенклатуре.

определять: валентность и степень окисления

химических элементов, тип химической связи в

соединениях, заряд иона, характер среды в

водных растворах неорганических и

органических соединений, окислитель и

восстановитель, принадлежность веществ к

Определение основных понятий.

Сравнение веществ по типу

химических связей, по принадлежности

к классу неорганических и

органических соединений.

Определение типа реакций в

1



Комплексные умения и знания из программы учебной дисциплины.

2



Указываются диагностируемые показатели, по которым можно констатировать усвоение знаний и

освоение умений

разным классам неорганических и

органических соединений; характер взаимного

влияния атомов в молекулах, типы реакций в

неорганической и органической химии.

неорганической и органической химии.

характеризовать: элементы малых периодов

по их положению в Периодической системе

Д.И. Менделеева; общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов

неорганических и органических соединений;

строение и химические свойства изученных

неорганических и органических соединений.

Выполнение заданий по

характеристике элемента. Сравнение

химических свойств различных классов

соединений.

объяснять: зависимость свойств веществ от их

состава и строения, природу химической связи

(ионной ковалентной, металлической и

водородной), зависимость скорости химической

реакции и положение химического равновесия

от различных факторов.

Решение задач на химическое

равновесие и скорость химических

реакций.

решать: расчетные задачи по химическим

формулам и уравнениям; проводить: расчеты

по химическим формулам и уравнениям

реакций.

Решение задачи по химическим

формулам и уравнениям.

Знания

важнейшие химические понятия, теории и

законы химии;

Формулирование основных

химических понятий, теории и законов

химии.

классификацию и номенклатуру

неорганических и органических соединений;

важнейшие вещества и материалы;

Определение важнейших классов и

материалов.

безопасное обращение с горючими и

токсичными веществами и лабораторным

оборудованием;

Применение полученных знаний для

безопасного обращения с горючими и

токсичными веществами и

лабораторным оборудованием.

роль химии в естествознании, ее связь с

другими естественными науками, значение в

жизни современного общества.

Выделение, определение, нахождение,

обоснование.

Раздел 1. Органическая химия

Тема 1.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических

соединений.

Задание № 1. Для вещества 3,3-диметилпентан напишите формулу одного гомолога и

назовите его, а для вещества 2,3,3-триметилгексан напишите формулу изомера и назовите

его.

Задание № 2. Составьте формулы следующих веществ:

1) 2,2,5-триметилгексан; 2) 2,2,5-триметилгептан; 3) 2-метил-4-этилгексан; 4) 2,3-диметил-

4-этилгептан.

Задание № 3. Дайте названия следующим веществам:

а) CH

3

-CH-CH

2

-CH-CH

2

-CH

2

-CH

3

б) (CH

3

)

3

C CH

2

CH (CH

3

)

2

| |

CH

3

C

2

H

5

в) CH

3

– CH – CH

2

– CH

2

– CH

2

– CH – CH

3

| |

C

2

H

5

CH

3

Тема 1.2 Углеводороды и их природные источники

Задание 1. Дайте название следующим соединениям:

а) CH

3

– CH – CH

2

– CH

2

– CH

2

– CH –

CH

3

| |

C

2

H

5

CH

3

б) CH

3

-C=CH

2

|

CH

3

-CH-CH

3

в) CH

2

=CH-CH-CH=CH

2

|

CH

3

г) CH



C-CH-CH-CH

3

| |

CH

3

CH

3

Задание №2. Для 4-метилпентадиен-1,2 напишите:

1.

структурную формулу

2.

формулу одного изомера углеродного скелета

3.

формулу одного изомера положения связи

4.

формулу одного изомера из другого класса органических соединений.

ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ВСЕМ ВЕЩЕСТВАМ.

Задание №3.Напишите следующие уравнения реакций:

1.

горение пентана

2.

гидрохлорирование 2,2-диметилгексен-3

3.

две стадии бромирования 4-метилпентин -2

4.

две стадии гидрировании гексадиен-1,3 (по механизму-1,2)

5.

горение гексана,

6.

разложение гексана

7.

крекинг октана

8.

две стадии хлорирования 1,2-дихлорэтана

ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ВСЕМ ВЕЩЕСТВАМ.

Задание №4.Выведите молекулярную формулу органического вещества, в котором массовая

доля углерода-63,16%, водорода -11,84%,фтора-25%.Относительная плотность паров этого

вещества по метану равна 4,75.

Задание №5. Написать уравнения, следующих реакции. Укажите тип и названия реакций, а

также все полученные соединения.

1 2 3

Гексан



2,3-диметилбутан



2,3-диметилбутен-2



2-бром-2,3-диметилбутан

5



4



Гексин-2 2,3-дихлор-2,3-диметилбутан

6



Продукт взаимодействия с водой

Тема 1.3 Кислородсодержащие органические соединения

Задание №1

1.

При окислении пропанола-1 образуется: а) пропилен; б) пропанон; в) пропаналь; г) пропан

2.

В

результате

нагревания

пропанола-1

с

концентрированной

серной

кислотой

при

температуре свыше 140° образуется преимущественно: а) простой эфир; б) сложный эфир;

в) алкен; г) альдегид

3.

При дегидратации этилового спирта образуется: а) бутан; б) этен в) этин г) пропен

4.

Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с: а) NaOH (p-p); б) Na;

в) Cu(OH)

2

; г) Cu

Задание №2

Напишите следующие уравнения реакций и укажите названия продуктов реакций:

а) гидрогалогениерование 2-метилпентанола-2

б) аминирование пентанола-2

в) получение дипропилового эфира

г) внутримолекулярной дегидратации 2-метилбутанола-2

Задание №3

Определите класс и название веществ, указанных ниже:

O O

// //

1) CH

3

-CH-CH

2

-OH 2) CH

3

-O-C

2

H

5

3) CH

3

-CH-C 4) CH

3

-CH

2

-CH

2

-C 5) CH

3

-O-

CH

3

| | \ \

CH

3

CH

3

OH H

6) CH

3

-CH

2

-CH

2

-CH

2

-OH 7) CH

3

-C –O-C

4

H

9

| |

O

Для вещества под № 6 приведите примеры разных видов изомерии, составленные вещества

назовите.

Задание №4

Составьте структурные формулы следующих веществ и укажите принадлежность к классу:

а)

этилового

эфира

валерьяновой

кислоты,

б)

2,3-диметилбутадиола-1,2,

в)

3-

метилпентадиол-1,5, г) 2-метилбутадиен-1,3, д) дипропилового эфира, е) 3-этил-пентановой

кислоты, ж) бутиналя, з) пентанона - 2

Задание №5

Напишите

уравнения

следующих

реакций:

а)

восстановление

этаналя,

б)

окисления

пропаналя, в) взаимодействия

бутанола с натрием, г) межмолекулярной дегидратации

пропанола, д) взаимодействия муравьиной кислоты с гидроксидом калия, е) взаимодействия

этилового спирта с пропионовой кислотой.

Назовите полученные вещества и укажите тип реакций.

Тема 1.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

1.Соотнесите:

Формулы:

I) СН

3

– СН

2

– NH –

CH

3

II) C

6

H

5

– NH

2

III) CH

3

– CH

2

– NH

2

Тип амина:

1) первичный

2) вторичный

3) третичный

Название:

а) анилин

б) метилэтиланин

в)диметилизопропиламин

.

г) этиламин

2. Найдите амин, изомерный н - бутиламину:

1) СН

3

– N – CH

3

2) CH

3

– CH

2

– NH – CH

3

СН

3

3) CH

3

– CH – CH

2

– NH – CH

3

4) CH

3

– N – CH

2

– CH

3

CH

3

CH

3

3. Реакция получения амина из нитробензола носит имя:

1)

Н.Н.Зинина

2)

А.М.Зайцева

3)

М.Г.Кучерова

4)

М.И.Коновалова

4. Основные свойства соединений в ряду:

С

6

Н

5

NH

2

СН

3

NH

2

(CH

3

)

2

NH

1)

усиливаются

2)

ослабевают

3)

не изменяются

5. Растворимость аминов в воде по мере роста увеличения массы углеводородного радикала:

1)

не

изменяется

2)

уменьшается

3)

увеличиваетс

я

6. В молекуле амина влияние радикала С

6

Н

5

на группу NH

2

проявляется в том, что:

1)

повышается электронная плотность на атоме азота

2)

усиливаются основные свойства

3)

свойства вещества, как основания ослабевает

4)

заметных изменений в свойствах вещества не наблюдается.

7. С каким из перечисленных веществ не реагирует димеиламин:

1)

вода

2)

хлороводородная кислота

3)

гидроксид натрия

4)

кислород

8. При взаимодействии, с каким веществом диэтиламин образует соль?

1)

NaOH

2)

HCl

3)

H

2

O

4)

CH

3

– NH

2

9. Осадок белого цвета образуется при

взаимодействии анилина с раствором:

1)

серной кислоты

2)

брома

3)

гидроксида калия

4)

уксусной кислот

10. Основные свойства аминов

обусловлены:

1)

наличием атома азота

2)

наличием алкильных заместителей

3)

наличием неподеленной электронной

пары у атома азота

4)

полярность связи N-H.

Раздел 2. Неорганическая химия

Тема 2.1 Основные понятия и законы химии

Задание №1.

1.

Покажите

распределение

электронов

по

оболочкам,

электронную

формулу

и

квантовую

формулу

валентных электронов для элементов с номером: 8, 21, 15, 35, 44

2.

Напишите электронную и квантовую формулу бора в основном состоянии и возбужденном состоянии.

Какую валентность может иметь бор в этих состояниях.

3.

Какой из элементов относится к s



элементам: фосфор; литий; никель; хлор? Объясните почему.

4.

Элемент имеет конфигурацию внешнего уровня: 4s

1

. Что это за элемент? Напишите его знак.

5.

Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...5p

3

. Какой это элемент? Напишите

полную электронную формулу.

6.

Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия?

7.

Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ядре атомов следующих элементов: а) кислород,

б) кадмий, в) криптон

8.

Что такое изотопы?

Задание №2.

1. Наименьшим aтомным радиусом обладает?

1)

алюминий

2)

аргон

3)

магний

4)

натрия

2. Металлические свойства в ряду химических элементов Mg-Al-Au-Na-K?

1)

возрастают

2)

уменьшаются

3)

сначала ослабевают, затем усиливаются

4)

сначала возрастают, затем уменьшаются

3. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду?

1)

C, Si, S

2)

P, Cl, I

3)

Br, Cl, S

4)

Se, S, Cl

4. Наименьшим атомным радиусом обладает?

1)

Sn

2)

As

3)

S

4)

P

5. Как изменяется полярность и прочность связи в ряду молекул HF-HCl-HI?

1)

как полярность, так и прочность связи увеличивается

2)

полярность увеличивается, прочность уменьшается

3)

как полярность, так и прочность связи уменьшается

4)

полярность уменьшается, прочность увеличивается

6. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид?

1)

кальция

2)

магния

3)

калия

4)

цинка

7. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду?

1)

кремний-фосфор-сера

2)

углерод-алюминий-магний

3)

фосфор-алюминий-натрий

4)

азот-фосфор-мышьяк

8. В порядке уменьшения электроотрицательности расположены химические элементы в ряду?

1)

Be-B-C

2)

Mg-Al-Si

3)

S-Si-Mg

4)

As-P-N

9. Увеличение радиуса атомов происходит в ряду элементов?

1)

Ca-Al-Si

2)

Mg-B-C

3)

Se-S-O

4)

B-Be-Li

10. Уменьшение радиуса атомов происходит в ряду элементов?

1)

Na-Al-P

2)

C-Al-Mg

3)

S-P-Al

4)

Li-Na-K

Тема 2.2 Основы теории электролитической диссоциации.

1.

Укажите формулы электролитов:

1) C

12

H

22

O

11

;

2) KOH;

3) H

2

SO

4

;

4) I

2

.

2.

Формулы только простых ионов указаны в ряду:

1) K

+

, Cl

−

, CO

3

2-

;

2) S

2−

, Ca

2+

, F

−

;

3) Na

+

, NH

4

+

, Br

−

;

4) Ba

2+

, I

−

, NO

3

-

.

3.

Формулы только слабых электролитов указаны в ряду:

1) HCl, HBr, HF;

2) H

2

O, HNO

2

, H

2

S;

3) NaOH, KOH, Cu(OH)

2

;

4) H

2

CO

3

, H

2

SO

3

, HNO

3

.

4.

Укажите ряд, в котором приведены формулы только сильных электролитов:

1) C

12

H

22

O

11,

KOH, H

2

SO

4

;

2) HNO

3

, K

2

SO

4

, NaOH;

3) KCl, NH

4

Cl, NH

3

· H

2

O;

4) AgNO

3

, HI, H

3

PO

4

.

5.

Неэлектролитами являются все вещества, формулы которых приведены в ряду:

1) C

12

H

22

O

11

, C

2

H

5

OH, I

2

;

2) H

2

O, NH

3

· H

2

O, HNO

2

;

3) KNO

3

, K

2

SO

4

, KOH;

4) CuSO

4

, Cu, CuCl

2

.

6.

В водных растворах распадаются на ионы (диссоциируют):

1) C

6

H

6

;

2) О

2

;

3) HCl;

4) CH

3

COOH.

7.

В водном растворе практически необратимо диссоциируют:

1) NaOH, Na

2

SO

4

, H

2

CO

3

;

2) KNO

3

, LiOH, H

2

SO

3

;

3) HNO

3

, HCl, KOH;

4) NH

4

Cl, NH

4

NO

3

, HNO

2

.

8.

Ступенчато в водном растворе диссоциируют:

1) азотная кислота;

2) сернистая кислота;

3) гидрат аммиака;

4) гидроксид алюминия.

9.

В три стадии протекает электролитическая диссоциация:

1) сернистой кислоты;

2) фосфорной кислоты;

3) хлорида бария;

4) фосфата калия.

10.

При одинаковой молярной концентрации электрический ток лучше всего проводит водный раствор:

1) гидроксида лития;

2) гидрата аммиака;

3) гидроксида калия;

4) гидроксида бария.

11.

Хлорид-ионы образуются при диссоциации:

1) NH

4

Cl;

2) KClO

4

;

3) NaCl;

4) (CaOH)Cl.

12.

При равных молярных концентрациях веществ электрический ток лучше всего проводит водный

раствор:

1) сахарозы;

2) хлорида калия;

3) сульфата алюминия;

4) нитрата натрия.

13.

В растворе некоторого вещества число катионов в 3 раза больше числа анионов. Укажите формулу

вещества:

1) Al(OH)

3

;

2) Na

3

PO

4

;

3) K

2

CO

3

;

4) Fe

2

(SO

4

)

3

.

14.

В разбавленном водном растворе азотной кислоты присутствуют частицы:

1) H

2

O;

2) H

+

;

3) HNO

3

;

4) NO

3

-

.

15.

В разбавленном водном растворе сульфата железа(III) отсутствуют частицы:

1) электронейтральные атомы железа;

2) гидратированные ионы Fe

3+

;

3) формульные единицы Fe

2

(SO

4

)

3

;

4) негидратированные ионы SO

4

2-

.

Тема 2.3 Химия элементов

1. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и H

2

SO

4

(разб.)

2) Al и NaOH(конц.)

3) Cu и HNO

3

(конц.)

4) Zn и NaOH(конц.)

2. С разбавленной серной кислотой не реагирует каждый из двух металлов:

1) медь и цинк

2) железо и хром

3) медь и серебро

4) железо и олово

3. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?

1) Zn

2) Ag

3) Hg

4) Au

4. Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия его с хлором, равна

1) + 1

2) + 2

3) + 3

4) + 6

5. Химическая реакция возможна между

1) Zn и CuCl

2

2) Fe и MgSO

4

3) NaOH и K

3

PO

4

4) HCl и Ba(NO

3

)

2

6. Реакция возможна между

1) Ag и K

2

SO

4

(р-р)

2) Zn и KCl (р-р)

3) Mg и SnCl

2

(р-р)

4) Ag и CuSO

4

(р-р)

7. Водород не вытесняется из кислот

1) хромом

2) железом

3) медью

4) цинком

8. При обычной температуре медь реагирует с

1) водой

2) кислородом

3) хлороводородной кислотой

4) азотной кислотой

9. При комнатной температуре как с H

2

O, так и с HCl может реагировать каждый из двух металлов:

1) K и Ag

2) Cu и Zn

3) Ca и Na

4) Li и Pb

10. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:

1) барий и медь

2) алюминий и ртуть

3) кальций и литий

4) натрий и серебро

11. Какие вещества не взаимодействуют между собой?

1) Al и Cl

2

2) Ca и H

2

O

3) Na и H

2

4) Cu и FeSO

4

12. При обычных условиях практически осуществима реакция между медью и

1) водой

2) нитратом ртути(II)(р-р)

3) сульфатом алюминия(р-р)

4) соляной кислотой(разб.)

13. В результате реакции кальция с водой образуются

1) СaO и H

2

2) Ca(OH)

2

и H

2

3) CaH

2

и O

2

4) Ca(OH)

2

и O

2

14. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота, формула которой

1) HClO

2) HClO

2

3) HClO

3

4) HClO

4

15. При нагревании медь реагирует с

1) водородом

2) сероводородной кислотой

3) разбавленной серной кислотой

4) концентрированной серной кислотой

16. И хром, и железо при комнатной температуре не растворяются в

1) разбавленной соляной кислоте

2) концентрированной соляной кислоте

3) разбавленной серной кислоте

4) концентрированной серной кислоте

17. Бром вступает в реакцию с

1) фтороводородом

2) иодидом калия

3) хлоридом натрия

4) гидроксидом меди (II)

18. При взаимодействии кальция с водой образуются(-ется)

1) Ca(OH)

2

и H

2

2) CaO и H

2

3) Ca(OH)

2

4) CaO и Н

2

О

2

19. С водой при комнатной температуре реагируют:

1) барий и медь

2) алюминий и ртуть

3) кальций и литий

4) серебро и натрий

20. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в

1) воде

2) серной кислоте (р-р)

3) растворе щелочи

4) азотной кислоте (конц.)

21. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) сера

Б) кислород

В) хлор

Г) фосфор

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

1) H

2

S, KOH, C

2

H

6

2) O

2

, SO

3

, C

2

H

6

3) CH

4

, Zn, N

2

4) Hg, HNO

3

, Cl

2

5) O

2

, S, Cl

2

22. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) алюминий

Б) кислород

В) сера

Г) натрий

РЕАГЕНТЫ

1) Fe

2

O

3

,HNO

3(р−р),

NaOH

(р−р)

2) Fe, HNO

3

, H

2

3) HI, Fe, P

2

O

3

4) C

2

H

5

OH, H

2

O, Cl

2

5) CaCl

2

, KOH, HCl

23. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Fe + Cl

2

Б) Fe + HCl

В) FeO + HCl

Г) Fe

2

O

3

+ HCl

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) FeCl

2

2) FeCl

3

3) FeCl

2

+ H

2

4) FeCl

3

+ H

2

5) FeCl

2

+ H

2

O

6) FeCl

3

+ H

2

O

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Al и KOH(р-р)

Б) Al и H

2

SO

4

(разб.)

В) Al

2

S

3

и H

2

O

Г) Al и H

2

O

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) гидроксид алюминия и сера

2) гидроксид алюминия и сероводород

3) тетрагидроксоалюминат калия и водород

4) сульфат алюминия и водород

5) алюминат калия и оксид алюминия

6) гидроксид алюминия и водород

25. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Fe+ Cl

2

→

Б) Fe + HCl →

В) Fe + H

2

SO

4

(разбавл.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) FeSO

4

+ H

2

2) Fe

2

(SO

4

)

3

+ H

2

3) Fe

2

(SO

4

)

3

+ SO

2

+ H

2

O

Г) Fe + H

2

SO

4

(конц.)

4) FeCl

2

+ H

2

5) FeCl

3

+ H

2

6) FeCl

3

Тема 2.4 Обобщение по курсу химия

1. В схеме превращений

X Y

Ca → Ca(OH)

2

→ CaCO

3

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) NaOH и CO

2

2) KOH и CO

2

3) H

2

O и CO

2

4) H

2

O и BaCO

3

2. В схеме превращений

X

1

X

2

H

2

SO

4

→ K

2

SO

4

→ CaSO

4

веществами X

1

и X

2

являются соответственно

1) KOH и CaCO

3

2) KCl и Ca

3

(PO

4

)

2

3) KCl и CaO

4) KOH и CaCl

2

3. В цепочке превращений

ZnO → X

1

→ X

2

→ Zn(OH)

2

веществами «Х

1

» и «Х

2

» соответственно являются

1) Zn(OH)

2

и ZnCl

2

2) Zn(OH)

2

и ZnSO

4

3) ZnCl

2

и ZnSO

4

4) ZnCl

2

и ZnO

4. В схеме превращений

X

1

X

2

FeCl

3

→FeCl

2

→FeCl

3

веществами «Х

1

» и «Х

2

» могут быть соответственно

1) H

2

и HCl

2) HCl и NaCl

3) HCl и Cl

2

4) Fe и Cl

2

5. В схеме превращений

X

Y

SiO

2

→ K

2

SiO

3

→

H

2

SiO

3

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) KCl и H

2

O

2) K

2

SO

4

и H

2

O

3) KOH и HCl

4) KCl и Н

2

6. В схеме превращений

Al → X

1

→ X

2

→ Al веществами «X

1

» и «X

2

» могут быть, соответственно,

1) Al(NO

3

)

3

и Al(OH)

3

2) AlPO

4

и Al(OH)

3

3) Al(OH)

3

и Al

2

(SO

4

)

3

4) Al

2

O

3

и AlCl

3

7. В цепочке превращений

FeCl

3

→ X

1

→X

2

→ Fe(OH)

3

веществами «Х

1

» и «Х

2

» могут быть соответственно

1) Fe

2

(SO

4

)

3

и Fe

2

O

3

2) FePO

4

и Fe

3

O

4

3) Fe(NO

3

)

3

и Fe

2

O

3

4) Fe(OH)

3

и Fe

2

(SO

4

)

3

9. В схеме превращений

X

1

X

2

Cu(OH)

2

 →  CuCl

2

 →  Cu веществами Х

1

и X

2

являются соответственно

1) Cl

2

и Cs

2) Cl

2

и Au

3) HCl и Al

4) HCl и Ag

10. В схеме превращений

NO → X

1

→ X

2

→ NaNO

3

веществами «X

1

» и «X

2

» могут быть, соответственно,

1) N

2

O

5

и Сa(NO

3

)

2

2) NO

2

и Ba(NO

2

)

2

3) KNO

2

и КNO

3

4) NO

2

и HNO

3

11. В схеме превращений

X Y

Fe

2

O

3

→ Fe → FeSO

4

веществами «X» и «Y» являются:

1) X – H

2

и Y – H

2

SO

4

(конц.)

2) X – C и Y – Na

2

SO

4

(р-р)

3) X – Cu и Y – H

2

SO

4

(разб.)

4) X – Al и Y – H

2

SO

4

(разб.)

11. В схеме превращений

P

2

O

5

  →  X1  →X2  Ca

3

(PO

4

)

2

веществами «X

1

» и «X

2

» являются соответственно

1) PH

3

и CaСO

3

2) H

3

PO

4

и NaOH

3) K

3

PO

4

и CaCl

2

4) Н

3

PO

3

и CaO

12. В схеме превращений

Cu → X

1

→X

2

→ Cu веществами «X

1

» и «X

2

» могут быть соответственно

1) Cu(NO

3

)

2

и CuO

2) CuO и Cu(OH)

2

3) Cu(OH)

2

и CuO

4) Cu

3

(PO

4

)

2

и Cu(OH)

2

13. В схеме превращений

X Y

Ba→BaCl

2

→BaSO

4

веществами «Х» и «Y» могут быть соответственно

1) Сl

2

и K

2

SO

4

2) Cl

2

и SO

3

3) HCl и SO

2

4) NaCl и H

2

SO

4

14. В схеме превращений

X

1

X

2

Fe→FeCl

3

→FeCl

2

веществами «Х

1

» и «Х

2

» могут быть соответственно

1) Cl

2

и HCl

2) HCl и H

2

3) HCl и Zn

4) Cl

2

и Fe

15. В схеме превращений

S→X

1

→X

2

→CuS

веществами «Х

1

» и «Х

2

» могут быть соответственно

1) H

2

S и SO

2

2) SO

2

 и Н

2

SO

4

3) H

2

S и S

4) SO

2

 и FeS

2

16. В схеме превращений

CuO → X

1

→ X

2

→ Cu(OH)

2

веществами Х

1

и Х

2

являются соответственно

1) Cu(OH)

2

и CuSO

4

2) CuSO

4

и CuCl

2

3) Cu(OH)

2

и CuCl

2

4) CuCO

3

и Cu

3

(PO

4

)

2

17. В схеме превращений

X Y

Fe → FeCl

3

→ Fe(OH)

3

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) Cl

2

и Cu(OH)

2

2) CuCl

2

(р-р) и NaOH

3) Cl

2

и NaOH

4) HCl и H

2

O

18. В схеме превращений

ZnO → X

1

→ X

2

→ Zn(OH)

2

веществами «Х

1

» и «Х

2

» могут быть соответственно

1) ZnS

и ZnSO

4

2) ZnSO

4

и ZnCl

2

3) Zn(OH)

2

и Zn

4) ZnCO

3

и Zn

3

(PO

4

)

2

19. В схеме превращений

Ва → X

1

→ X

2

→ Ва(NO

3

)

2

веществами Х

1

и Х

2

являются соответственно

1) Ва(OH)

2

и ВаCl

2

2) Ва(OH)

2

и ВаSO

4

3) ВаCl

2

и ВаSO

4

4) ВаCl

2

и ВаO

20. В схеме превращений

X

1

→ CuCl

2

→ X

2

→ CuSO

4

веществами X

1

и X

2

являются соответственно

1) CuSO

4

(р-р) и Сu

3

(PO

4

)

2

2) CuS и CuO

3) CuO и Cu(OH)

2

4) CuSO

4

(р-р) и Cu(NO

3

)

2

(р-р)

21. В схеме превращений

Fe

2

(SO

4

)

3

→ X

1

→ X

2

→ Fe(OH)

3

веществами X

1

и X

2

являются соответственно

1) Fe

2

S

3

и Fe

2

O

3

2) FePO

4

и FeO

3) FeBr

3

и Fe

2

O

3

4) FeCl

3

и Fe(NO

3

)

3

22. В схеме превращений

FeO →X

1

→ X

2

→ Fe(OH)

3

веществами «Х

1

» и «Х

2

» могут быть соответственно

1) Fe(OH)

2

и FeCl

3

2) Fe(OH)

2

и Fe

2

(SO

4

)

3

3) FeCl

2

и Fe(OH)

2

4) FeCl

2

и Fe

2

O

3

3.

Лист согласования

Дополнения и изменения к комплекту КОС на учебный год

Дополнения и изменения к комплекту КОС на __________ учебный год по дисциплине

_________________________________________________________________

В комплект КОС внесены следующие изменения:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дополнения и изменения в комплекте КОС обсуждены на заседании (ПЦК)

_______________________________________________________________________

«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ).

(Председатель ПЦК) ________________ /___________________/