Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение основная школа № 15

Самостоятельная работа по теме:

Соли в свете теории электролитической диссоциации

8 класс

Выполнил:

Учитель химии Парфенова Галина Валерьевна

2017 год

Соли в свете теории электролитической диссоциации.

В-1

1.

Из перечня формул солей выпишите отдельно формулы основных, средних(нормальных) и

кислых солей; составьте уравнения их диссоциации:

( СaOH)

2

CO

3

; PbCl

2

;

NaHCO

3

; Mg

3

(PO

4

)

2

2.

Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде:

a)

KOH + CuSO

4

=

b)

NaCl + H

2

SO

4

=

c)

CaCl

2

+ Na

2

CO

3

=

d)

Zn+ CuCl

2

=

3.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие

превращения:

P P

2

O

5

Na

3

PO

4

Ca

3

(PO

4

)

2

Назовите вещества с указанием класса соединений.

4.

В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу

образовавшейся соли.

В-2

5.

Из перечня формул солей выпишите отдельно формулы основных, средних(нормальных) и

кислых солей; составьте уравнения их диссоциации:

AlCl

3

KHS (CuOH)

2

SO

4

Mg

3

(PO

4

)

2

6.

Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде:

e)

Ba(OH)

2

+ K

2

SO

4

f)

Cu + AgNO

3

=

g)

KNO

3

+ Na

2

CO

3

=

h)

ZnCO

3

+ HCl =

7.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие

превращения:

Ba BaO Ba(OH)

2

BaSO

4

Назовите вещества с указанием класса соединений.

8.

В реакции оксида меди (ll) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди.

Рассчитайте массу и количество вещества оксида меди (ll), вступившего в реакцию.