лабораторный практикум по химии для студентов технических специальностей

Авторы: Мельников Александр Сергеевич, Панфёрова Ирина Васильевна
Должность: преподаватели химии и биологии
Учебное заведение: Уфимский авиационный техникум ФГБОУ ВО УГАТУ
Населённый пункт: г. Уфа
Наименование материала: лабораторный практикум
Тема: лабораторный практикум по химии для студентов технических специальностей
Раздел: среднее профессиональное

Преподаватель химии и биологии Мельников А.С.

Разработал

2017 г.

Уфа

Лабораторный практикум

по химии для студентов

технических

специальностей

Л.Р№1 __________________________

Л.Р№2 __________________________

Л.Р№3 __________________________

Л.Р№4 __________________________

Л.Р№5 __________________________

Л.Р№6 __________________________

Л.Р№7 __________________________

Л.Р№8 __________________________

Л.Р№9 __________________________

Л.Р№10 _________________________

Л.Р№11 _________________________

Л.Р№12 _________________________

Л.Р№13 _________________________

Мельников А.С

Разработчик

студента группы __________

______________________________________________________

Для студентов первого курса дневного отделения

Преподаватель химии и биологии УАТ Мельников А.С.

Рецензенты

К.б.н., доцент Абрамов С.Н.

ГОУ ВПО БГПУ им.М. Акмуллы

Рассмотрено и одобрено

Председатель предметно-цикловой комиссии общеобразовательных дисциплин

Иванова Т.А.

Содержание

Лабораторная работа №1

Нефтепродукты и их свойства. Парафины

Лабораторная работа №2

Непредельные углеводороды и их свойства

Лабораторная работа №3

Ароматические углеводороды и их свойства

Лабораторная работа №4

Свойства спиртов

Лабораторная работа №5

Химические свойства альдегидов

Лабораторная работа №6

Свойства карбоновых кислот

Лабораторная работа №7

Эфиры и жиры

Лабораторная работа №8

Свойства углеводов

Лабораторная работа №9

Полимеры и их свойства

Лабораторная работа №10

Реакции ионного обмена.

Лабораторная работа №11

Гидролиз солей

Лабораторная работа №12

Химические свойства металлов и их соединений

Лабораторная работа №13

Генетическая связь неорганических веществ

От автора

Лабораторный практикум составлен на основе при-

мерной программы (от 2012г.) по химии для средних специ-

альных учебных заведений и рассчитан на 26 часов.

Современный процесс обучения должен обеспечить общеоб-

разовательную, политехническую подготовку учащихся, фор-

мирование у них

целостного научно

материалистического

мировоззрения.

Как говорил Л. Да Винчи: «Эксперимент - истинный

посредник между человеком и природой.». Поэтому именно

лабораторные работы позволяют студенту делать сопоставле-

ния, выводы, позволяет развивать наблюдательность в непо-

средственной

тесной

связи

процессом

мышления

(планирование, анализ и интерпретация результатов).

Как показывает практика, использование лаборатор-

ного практикума является эффективным средством формиро-

вания не только интеллектуальных способностей, но и разви-

тию познавательной активности студентов, что в свою оче-

редь

является

одним

из

показателей

социально-

профессиональной мобильности.

Мельников Александр Сергеевич

Выводы: ________________________________________________________

_______________________________________________________________

CuSO

Cu(OH)

CuCl

Задания: Укажите признаки каждой реакции. Назовите вещества. Запишите уравне-

ния всех реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном виде.

Признаки : 1. ______________________________________________________

2. ________________________________________________________________

Названия веществ: CuSO

4— _________________________________________________

Cu(OH)

- ____

________________________CuCl

—______________________________________

Уравнения: 1. _________________________________________________________

_____________________________________________________________________

2. ___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 5

Цепочка превращений 5

Описание: Добавьте в ячейку реактивы, для осуществления следующей последова-

тельности реакций:

CaCl

Ca(OH)

CaSO

BaSO

Задания: Укажите признаки каждой реакции. Назовите вещества. Запишите уравне-

ния всех реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном виде.

Признаки : 1. ______________________________________________________

2. ____________________________________3. _____________________________

Названия веществ: CaCl

2— _________________________________________________

Ca(OH)

- ____

_______________________CaSO

—______________________________________

BaSO

4 _____________________________________________________________

Уравнения: 1. _________________________________________________________

_____________________________________________________________________

2. ___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

3. ___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Основы техники безопасности в лаборатории

химии

Запрещается

______________________________

При работе в химической лаборатории необходимо соблюдать следующие

правила:



Работа должна быть предварительно спланирована учащимся и одобрена препо-

давателем.



На лабораторном столе во время работы не должно быть посторонних предме-

тов.



В лаборатории следует работать в хлопчатобумажном халате, волосы должны

быть убраны.



Строго запрещается принимать в лаборатории пищу.



До и после выполнения работы необходимо вымыть руки.



Работать нужно аккуратно, результат опыта зависит от чистоты проведения экс-

перимента.



Все опыты с ядовитыми и пахучими веществами выполнять в вытяжном шкафу.



Химические реактивы брать только шпателем, пинцетом или ложечкой (не рука-

ми!).



Неизрасходованные реактивы не высыпать и не выливать обратно в те сосуды,

откуда они были взяты.



Работу с твердыми щелочами проводить только в защитных очках и перчатках.



Жидкости переливать через химические воронки. Склянку, из которой перели-

вают жидкость, необходимо держать этикеткой к руке во избежание еѐ порчи.



При нагревании растворов и веществ в пробирке необходимо использовать дер-

жатель. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и дру-

гих работающих.



Нельзя наклоняться над сосудом, в котором происходит нагревание или кипяче-

ние жидкости.



При необходимости определить запах выделяющихся при реакции газов нужно

легким движением ладони направить струю газа от горла сосуда к себе и осто-

рожно вдохнуть.



При разбавлении концентрированных кислот и щелочей небольшими порция-

ми приливать кислоту (или концентрированный раствор щелочи) в воду, а не

наоборот.



Опасные продукты реакции сливать только в соответствующие банки в вытяж-

ном шкафу.



Со всеми возникающими вопросами сразу же обращаться к преподавателю.

ния всех реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном виде.

Признаки : 1. ______________________________________________________

2. ________________________________________________________________

Названия веществ: Na

3— _________________________________________________

- ____

________________________ BaSO

—_____________________________________

Уравнения: 1. _________________________________________________________

_____________________________________________________________________

2. ___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 3

Цепочка превращений 3

Описание: Добавьте в ячейку реактивы, для осуществления следующей последова-

тельности реакций:

Fe FeCl

FeCO

Задания: Укажите признаки каждой реакции. Назовите вещества. Запишите уравне-

ния всех реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном виде.

Признаки : 1. ______________________________________________________

2. ________________________________________________________________

Названия веществ: Fe

— _________________________________________________

FeCl

- _______

________________________FeCO

—_____________________________________

Уравнения: 1. _________________________________________________________

_____________________________________________________________________

2. ___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 4

Цепочка превращений 4

Описание: Добавьте в ячейку реактивы, для осуществления следующей последова-

5. К раствору, содержащему 90 г серной кислоты, прибавили 8 моль оксида

меди (II), раствор досуха выпарили. Какая соль при этом образовалась, и

какова ее масса?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________

_____________________________________________________________

Лабораторные опыты

Опыт # 1

Цепочка превращений 1

Описание: Добавьте в ячейку реактивы, для осуществления следующей последова-

тельности реакций:

CaCO

CaCl

AgCl

Задания: Укажите признаки каждой реакции. Назовите вещества. Запишите уравне-

ния всех реакций в молекулярном полном ионном и сокращенном виде.

Признаки : 1. ______________________________________________________

2. ________________________________________________________________

Названия веществ: CaCO

3— _________________________________________________

CaCl

- _______

________________________AgCl—_______________________________________

Уравнения: 1. _________________________________________________________

_____________________________________________________________________

2. ___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 2

Цепочка превращений 2

Описание: Добавьте в ячейку реактивы, для осуществления следующей последова-

тельности реакций:

BaSO

Задания: Укажите признаки каждой реакции. Назовите вещества. Запишите уравне-

Лабораторная работа №1

Тема: Нефтепродукты и их свойства. Парафины

Цель работы: Закрепить теоретические знания о парафинах, как классе

органических веществ, и сформировать более полное представление о

природных источниках углеводородного сырья на примере нефти и про-

дуктов ее переработки

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов, бензин, ди-

зельное топливо.

Ход работы:

Упражнения:

1. Изобразите полуструктурные формулы линейных молекул и трех изо-

мерных структур, для соединений, имеющих следующий качественный и

количественный состав:

; С

Сl; С

; С

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

дата

Сl

2. Напишите уравнения реакций полного горения следующих веществ:

а)2-метилбутана; б) октана; в) 2,3-диметилгептана; г) 2,4,6-триметил-4этил-

нонана.

а)_______________________________________________________________

б) ______________________________________________________________

в) ______________________________________________________________

г)_______________________________________________________________

3. Напишите 3 ступени хлорирования гептана.

________________________________________________________________

4. Запишите два уравнения реакций , которые можно осуществить для полу-

чения пентана.

________________________________________________________________

Оборудование: Набор реактивов.

Ход работы:

Упражнения:

1. Напишите электролиз растворов следующих солей:

_____________________________________________________________

2. Расставьте коэффициенты, методом электронного баланса, в следую-

щих окислительно-восстановительных реакциях:

а)__________________________________________________________

____________________________________________________________

б)___________________________________________________________

_____________________________________________________________

3. Напишите уравнения гидролиза следующих солей:

а)___________________________________________________________

_____________________________________________________________

б)___________________________________________________________

_____________________________________________________________

в)___________________________________________________________

___________________________________________________________

4. К раствору, содержащему 7 моль соляной кислоты, прибавили 80 г гид-

роксида калия, раствор досуха выпарили. Какая соль при этом образова-

лась, и какова ее масса?

_____________________________________________________________

, HgNO

BaCl

HNO

)

(

)

(

)











)

COONH

ZnSO

LiHS

Выводы:

_______________________________________________________________

Тема: Генетическая связь основных классов неорганических веществ

Цель работы: Закрепить теоретические знания об основных классах неор-

ганических веществ, и сформировать более полное понятие о взаимосвязи

неорганических соединений.

Уравнение со щелочью

_____________________________________________________________________

Опыт # 2

Взаимодействие металлов с кислотами

Описание: Насыпьте в ячейку небольшое количество железных опилок и добавьте к

ним 3-4 капли соляной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнения реакции.

Признаки ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

Опыт # 3

Качественные реакции на ионы железа «+2» и «+3»

Описание: Налейте в одну ячейку 3-4 капли раствора хлорида железа (III), а в другую

столько же раствора сульфата железа (II). В первую ячейку добавьте желтую кровя-

ную соль, а во вторую красную.

Задания: Укажите признаки реакции в каждой ячейке. Запишите уравнения реакций.

Признаки в первой ячейке _______________________________________________

Признаки во второй ячейке ______________________________________________

Уравнение 1 FeCl

(Fe(CN)

) ______________________________________

Уравнение 2 FeSO

(Fe(CN)

) ______________________________________

Лабораторная работа №13

дата

5. Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих пре-

вращений:

а)СО СН

СН

Сl C

б) C

Cl C

в) метан хлорметан дихлорметан

углекислый газ

этан

бромэтан

а)________________________________________________________

__________________________________________________________

б)________________________________________________________

__________________________________________________________

в)________________________________________________________

__________________________________________________________

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите сюжеты о нефти и ее переработке. Выполните задания:

а) Дайте определение понятиям: нефть, ректификация, крекинг, нефтяная фракция.

б) Укажите физические свойства нефти (цвет, запах, плотность и т.д.)

в) Опишите теории происхождения нефти

г) Перечислите основные фракции нефти

а) Нефть—____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

б) Ректификация—_____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Крекиг—_____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Нефтяная фракция—___________________________________________________

_____________________________________________________________________

в)Физические свойства нефти: ___________________________________________

_____________________________________________________________________

г)Теории происхождения нефти: _________________________________________

_____________________________________________________________________

д) Основные фракции нефти:

1.______________________________________

2.______________________________________

3.______________________________________

4.______________________________________

5.______________________________________

6.______________________________________

Задание # 2

Посмотрите горение высших жидких парафинов на примере гексана и керосина.

Выполните задания:

Сравните горение (укажите скорость, цвет пламени, наличие копоти)

Как объяснить появление копоти.

Запишите

уравнение

полного

горения

изооктана(бензина)

додека-

на(керосина)

Лабораторные задания и опыты

Задание # 1

1. Посмотрите сюжеты об окраске пламени ионами различных металлов. Выполни-

те задания:

а) Укажите заряды рассмотренных в сюжете ионов.

б) Укажите цвет который придают пламени различные ионы.

Заряды _______________________________________________________________

Цвет пламени: ________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Задание # 2

Взаимодействие металлов с неметаллами

1. Посмотрите сюжет о горении металла. Выполните задания:

а) Укажите признаки реакции.

б) Запишите уравнение полного горения

Признаки ____________________________________________________________

Уравнение реакции ____________________________________________________

Опыт # 1

Свойства соединений амфотерных металлов

Описание: Налейте в две разные ячейки по 3-4 капли хлорида алюминия и добавьте к

ним 1-2 гидроксида натрия. Затем, в первую ячейку добавьте 2-3 капли серной ки-

слоты, а ко второй 2-3 капли гидроксида натрия.

Задания: Укажите признаки первой реакции. Укажите, что происходит при добавле-

нии кислоты и щелочи Запишите уравнения всех трех реакций.

Признаки первой реакции ______________________________________________

Признаки при добавлении кислоты _______________________________________

Признаки при добавлении щелочи _______________________________________

Уравнение первой реакции ______________________________________________

Уравнение с кислотой

_____________________________________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

з) Al(OH)

+ H

________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

3. Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих превра-

щений.

а) Fe FeCl

Fe FeCl

Fe(OH)

FeO FeSO

_______________________________________________________________________________________________

б) NaOH NaCl AgCl Ag Ag

O CH

COOH CH

COONa

_______________________________________________________________________________________________

4. Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном при смешива-

нии 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-ного раствора соли? Ответ запи-

шите в процентах с точностью до целых.

_______________________________________________________________________________________________

5. Смешали 200 г 11%-ного раствора хлорида аммония и 350 г 17%-ного

раствора этой же соли. Какова массовая доля нашатыря в полученном рас-

творе? Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

_______________________________________________________________________________________________

Сравнение горения алканов: _____________________________________________

_____________________________________________________________________

Копоть появляется _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнения:

+ О

____________________________

+ О

____________________________

Задание # 3

Посмотрите лабораторный способ получения метана и его горение. Выполните

задания.

Запишите уравнение реакции лабораторного получения метана.

Укажите скорость горения метана и цвет пламени.

Запишите уравнение реакции полного горения метана.

Уравнение получения метана

_____________________________________________________________________

Признаки горения _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение горения метана _______________________________________________

Задание # 4

Посмотрите действие раствора перманганата калия и бромной воды на метан. Вы-

полните задания.

Укажите изменения при действие метана на раствор перманганата калия

Укажите изменения при действие метана на раствор бромной воды

Объясните причину наблюдаемых изменений.

Метан и раствор перманганата калия ______________________________________

Метан и раствор бромной воды __________________________________________

Выводы: ________________________________________________________

________________________________________________________________

____________________________________________

Тема: Непредельные углеводороды и их свойства.

Цель работы: Закрепить теоретические знания о непредельных углеводоро-

дах, как классе органических веществ, и сформировать более полное пред-

ставление о способах и получения и химических свойствах этих веществ.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов.

*работа проводится

по видео опытам, поскольку изучаемые газы взрывоопасны.

Ход работы:

Упражнения:

1. Изобразите полуструктурные формулы линейных молекул и трех изомер-

ных структур, для соединений, имеющих следующий качественный и коли-

чественный состав:

; С

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

Причины изменений: ___________________________________________________

______________________________________________________________________

Лабораторная работа №2

дата

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Назовите

полученные вещества.

а) Zn(OH)

+ KOH ________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

б) Zn + O

_______________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

в) Cr + Cl

_______________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

г) Cr(OH)

+ H

________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

д) Fe

+Fe _____________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

е) MgCl

+ Li _____________________________________________

Название продуктов реакции: ____________________________________

ж) Сa + P _________________________________________________

Название

металла

Химическая

формула

Плотность/агре

гатное состоя-

ние

Температура

плавления/окра

ска пламени

ионами металла

Цвет металла

Железо

Натрий

Медь

Алюминий

Свинец

Никель

Хром

Ртуть

Выводы: ________________________________________________________

________________________________________________________________

Тема: Химические свойства металлов и их соединений

Цель работы: Закрепить теоретические знания о металлах, и сформировать

более полное понятие о физических и химических свойствах этих простых

веществ.

Оборудование: Набор реактивов.

Ход работы:

Упражнения:

1. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств металлов», используя

учебник и дополнительные источники информации.

Задание # 1

Гидролиз по катиону-аниону

1. Предложите, используя таблицу растворимости, соль образованную слабым осно-

ванием слабой кислотой, подвергающуюся гидролизу. Выполните задание.

а) Укажите реакцию среды. Укажите возможные цвета индикаторов(фенолфталеина

и универсальной индикаторной бумаги) при гидролизе этой соли.

б) Запишите уравнение первой ступени гдролиза

Реакция среды ____________________________ Цвет индикаторов _____________

______________________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

______________________________________________________________________

Лабораторная работа №12

дата

2. Напишите уравнения реакций полного горения следующих веществ:

а)2-метилбутена-1; б) октина-2; в) 2,3-диметилгептена-1; г) 2,4,6-триметил-

3этил-нонена-1.

а)

_______________________________________________________________

б)

_______________________________________________________________

в)

_______________________________________________________________

г)

_______________________________________________________________

3. Напишите реакции гидратации для следующих веществ: октена-1, октина-

2, гептина-3, гексена-1, гексина-1, пропена, пентина-2.

________________________________________________________________

4. Запишите по одному уравнению реакций , которые можно осуществить

для получения: гептена-1, гесина-1, октандиена-1,7.

________________________________________________________________

5. Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих превраще-

ний.

а) СaC

Br C

б) C

OH C

Cl C

в) C

Cl C

а)

________________________________________________________________

б)

________________________________________________________________

в)

________________________________________________________________

Лабораторные опыты и задания

Опыт # 1

Гидролиз по катиону

Описание: Налейте в ячейку 3-4 капли хлорида алюминия и добавьте к нему 1-2 кап-

ли воды. В эту же ячейку добавьте небольшую полоску универсальной индикатор-

ной бумаги.

Задания: Укажите изменение цвета индикатора. Запишите уравнение реакции пер-

вой ступени гидролиза исследуемой соли.

Цвет индикатора :______________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 2

Гидролиз по аниону

Описание: Налейте в ячейку 3-4 капли карбоната натрия и добавьте к нему 1-2 капли

воды. В эту же ячейку добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина.

Задания: Укажите изменение цвета индикатора. Запишите уравнение реакции пер-

вой ступени гидролиза исследуемой соли.

Цвет индикатора :______________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 3

Соли образованные сильным основанием сильной кислотой гидролизу

не подвергаются

Описание: Налейте в ячейку 3-4 капли хлорида бария и добавьте к нему 1-2 капли

воды. В эту же ячейку добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Повторите

опыт в другой ячейке, добавив небольшую полоску универсальной индикаторной

бумаги.

Задания: Укажите изменение цвета индикатора. Запишите уравнение реакции диссо-

циации исследуемой соли.

Цвет индикатора :______________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

2. Укажите окислитель и восстановитель, и расставьте коэффициенты мето-

дом электронного баланса в следующих реакциях:

а)

МnO

+ Сl

→ КМnO

+ КСl

_________________________________________________________________

б)

S + КОН → K

S + K

+ H

___________________________________________________________

в)

SiO

+ F

→ SiF

+ O

___________________________________________________________

д)

FeCl

+ H

→ Fe

(SO

)

+ SO

+ НСl + Н

___________________________________________________________

3. Рассчитайте максимально возможный объѐм (н. у.) аммиака, который

может быть получен исходя из 40 л водорода и 30 л азота? Ответ укажите в

литрах с точностью до десятых.

_________________________________________________________________

Mg(NO

)

FeCl

SiO

CdI

_______________________________________________________________

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите сюжет о получении этилена в лаборатории и горении этого газа.

Выполните задания:

а) Укажите признаки реакции получения этилена, напишите уравнение реакции

описанное в сюжете.

б)Укажите признаки горения этена, запишите уравнение реакции полного горения

этого газа.

в) Сформулируйте отличие молекул парафинов от молекул алкенов.

Признаки получения этена: ______________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Признаки горения: _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Отличия парафинов от алкенов: _________________________________________

_____________________________________________________________________

Задание # 2

1. Посмотрите сюжет о взаимодействии этена с раствором перманганата калия.

Выполните задания:

а) Укажите признаки реакции.

б) Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с раствором пермангана-

та калия.

Признаки:____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Задание # 3

1. Посмотрите сюжет о взаимодействии этена с раствором бромной воды. Выпол-

ните задания:

а) Укажите признаки реакции.

б) Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с бромной водой

Признаки:____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Задание # 4

1. Посмотрите сюжет о получении ацетилена в лаборатории и горении этого газа.

Выполните задания:

а) Укажите признаки реакции получения этина, напишите уравнение реакции опи-

санное в сюжете.

б)Укажите признаки горения этина, запишите уравнение реакции полного горения

этого газа.

в) Сформулируйте отличие молекул парафинов от молекул алкинов.

Признаки получения этина: _____________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Признаки горения: _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Отличия парафинов от алкинов: _________________________________________

_____________________________________________________________________

Задание # 5

1. Посмотрите сюжет о взаимодействии ацетилена с раствором бромной воды. Вы-

полните задания:

а) Укажите признаки реакции.

б) Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромной водой.

Выводы:

________________________________________________________________

Тема: Гидролиз солей

Цель работы: Закрепить теоретические знания о гидролизе, как реакции

ионного обмена соли с водой, и составить полную картину возможных ти-

пов и механизмов реакций вышеуказанного процесса.

Оборудование: Набор реактивов.

Ход работы:

Упражнения:

1. Определите тип гидролиза, представленных солей, и запишите уравнение

первой ступени гидролиза.

_____________________________________________________________________

Опыт # 3

Реакции ионного обмена с образованием воды (реакции нейтрализации)

Описание: Налейте в ячейку 2-3 капли гидроксида натрия и добавьте туда 1-2 капли

фенолфталеина (

для того, чтобы увидеть процесс взаимодействия).

Затем добавьте туда же 3-4

капли серной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение реакции ионного обмена в

молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

______________________________________________________________________

Лабораторная работа №11

дата

Формула соли

Тип гидролиза

Уравнение реакции

HgCl

Описание:2. Налейте в ячейку 5-6 капель раствора гидроксида натрия и добавьте туда

же 2-3 капли раствора хлорида алюминия.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение реакции ионного обмена

в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Описание:3. Налейте в ячейку 3-4 капли раствора соляной кислоты и добавьте туда

же 2-3 капли раствора нитрата серебра.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение реакции ионного обмена

в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Опыт # 2

Реакции ионного обмена с образованием газа

Описание:1 Поместите в ячейку небольшое количество соды (карбоната натрия).

Добавьте к ней 2-3 капли воды. Затем в эту же ячейку прилейте 3-4 капли соляной

кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение реакции ионного обмена

в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Описание:2 Поместите в ячейку небольшое количество мела (карбоната кальция).

Затем в эту же ячейку прилейте 3-4 капли соляной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение реакции ионного обмена

в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Выводы: ________________________________________________________

_______________________________________________________________

Тема: Ароматические углеводороды и их свойства

Цель работы: Закрепить теоретические знания о бензоле и его гомологах,

и сформировать более полное представление о ароматических углеводоро-

дах и их химических и физических свойствах.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов

*работа проводится

по видео опытам, поскольку изучаемые вещества токсичны.

Ход работы:

Упражнения:

1. Изобразите полуструктурные формулы трех изомерных структур, для со-

единений, имеющих следующий качественный и количественный состав:

Лабораторная работа №3

дата

Признаки:____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

Задание # 6

1. Посмотрите сюжет о взаимодействии ацетилена с раствором перманганата калия.

Выполните задания:

а) Укажите признаки реакции.

б) Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с раствором перманга-

ната калия.

Признаки:____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение: ___________________________________________________________

; С

Сl; С

; С

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

Сl

д)2H

+SiO

2—

SiO

_________________________________________________________________

________________________________________________________________

4. Определите, сколько грамм осадка образуется при реакции 35 г. нитрата

серебра с соляной кислотой, если исходный нитрат серебра содержит 18%

примесей.

_________________________________________________________________

5. Рассчитайте объем газа, который выделится при реакции серной кислоты с

20 г карбоната кальция при н.у.

_________________________________________________________________

________________________________________________________________

Лабораторные опыты

Опыт # 1

Реакции ионного обмена с получением осадка

Описание:1 Налейте в ячейку 5-6 капель раствора гидроксида натрия и добавьте туда

же 2-3 капли раствора сульфата меди (II).

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение реакции ионного обмена

в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

3. Составьте полное ионное и молекулярное уравнение реакции по известно-

му сокращенному ионному уравнению

а)2Al

+ 3SiO

2—

(SiO

)

________________________________________________________________

б)Zn

2—

ZnS

________________________________________________________________

в)Fe

+CO

2—

FeCO

________________________________________________________________

г)Mn

+2OH

—

Mn(OH)

________________________________________________________________

2KBr+HgCl

HgBr

+2KCl

+ 2Br

—

+ Hg

+ 2Cl

—

HgBr

+ 2K

+2Cl

—

2Br

—

+Hg

HgBr

Вещество 1

Вещество 2

Уравнение реакции ионного обмена

2. Напишите уравнения реакций полного горения следующих веществ:

а)бутилбензола; б) 2,4-диметилбензола; в) 2,3-диметил-4-этилбезола; г) пен-

тилбензола.

а)______________________________________________________________

б) _____________________________________________________________

в) _____________________________________________________________

г)______________________________________________________________

Напишите

реакции

хлорирования

а)

толуола,

б)бутилбензола,

в)

этилбензола (формулы веществ в реакциях представьте в полуструктурном

виде).

а.______________________________________________________________

_______________________________________________________________

б.______________________________________________________________

_______________________________________________________________

в.______________________________________________________________

_______________________________________________________________

4. Запишите два уравнения реакций , которые можно осуществить для полу-

чения бензола.

_______________________________________________________________

5. Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих пре-

вращений:

а)С

СН

Сl

б) C

Cl C

в) метан хлорметан трихлорметан

этан

этен

ацетилен

бензол

углекислый газ

толуол

а)_________________________________________________________

___________________________________________________________

б)_________________________________________________________

___________________________________________________________

в)_________________________________________________________

___________________________________________________________

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите сюжет о физических свойствах бензола. Выполните задания:

а) Укажите фазовое состояние, в котором находится бензол при обычных условиях.

Укажите вещества в которых растворяется бензол.

б) Укажите может ли бензол являться растворителем для других веществ (опишите

для каких, и постарайтесь объяснить почему бензол является растворителем).

в) Укажите температуру замерзания бензола. Опишите процесс, с помощью кото-

рого можно заморозить бензол.

Фазовое состояние бензола _____________________________ Вещества, в кото-

рых бензол растворяется ________________________________________________

Бензол—растворитель __________________________________________________

_____________________________________________________________________

Температура замерзания бензола ___________________________

Процесс замораживания ________________________________________________

_____________________________________________________________________

2. Составьте 5 реакций ионного обмена с веществами предложенными в зада-

нии 1. Запишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном ионном и

сокращенном ионном виде.

Пример:

Формула вещества

Электролит

Да/Нет

Уравнение электролитической диссоциации

KBr

Sr(NO

)

CrCl

CoCO

(NH

)

FeSO

FeCl

(PO

)

ZnI

AgNO

BaSO

CdSiO

HgCl

PbCO

NaOH

Вещество 1

Вещество 2

Уравнение реакции ионного обмена

KBr

HgCl

Это реакция с образованием осадка, потому что образу-

ется нерастворимый бромид ртути (II).

Выводы _______________________________________________________

_______________________________________________________________

Тема: Реакции ионного обмена

Цель работы: Закрепить теоретические знания о теории электролитиче-

ской диссоциации и реакциях протекающих между электролитами в раство-

рах.

Оборудование: Набор реактивов.

Ход работы:

Упражнения:

1. Определите, являются ли представленные вещества электролитами, и за-

пишите уравнения электролитической диссоциации для этих электролитов.

Назовите все вещества.

Пример:

Уравнение реакции полимеризации

____________________________________________________________________

Применение _________________________________________________________

____________________________________________________________________

Лабораторная работа №10

дата

Формула вещества/

Название

Электро-

лит

Да/Нет

Уравнение электролитической диссоциации

NaCl/

хлорид натрия

Да

NaCl Na

+Cl

—

BaCl

2/хлорид бария

Да

BaCl

+ 2Cl

—

SiO

3/силикат алюми-

Нет

SiO

Задание # 2

1. Посмотрите сюжет о горении бензола. Выполните задания:

а) Укажите цвет пламени и характер горения.

б) Запишите уравнение полного горения бензола.

Признаки горения бензола _____________________________________________

____________________________________________________________________

Уравнение ___________________________________________________________

Задание # 3

1. Посмотрите сюжет о бромировании бензола. Выполните задания:

а) Укажите характерные признаки реакции и отметьте к какому типу относится

данная реакция.

б) Запишите уравнение бромирования бензола в полуструктурном виде.

Признаки реакции_______ _____________________________________________

____________________________________________________________________

Тип реакции ______________________________________________

Уравнение ___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание # 4

1. Посмотрите сюжет о нитровании бензола. Выполните задания:

а) Укажите характерные признаки реакции и отметьте к какому типу относится

данная реакция.

б) Запишите уравнение нитрования бензола в полуструктурном виде.

Признаки реакции_______ _____________________________________________

____________________________________________________________________

Тип реакции ______________________________________________

Уравнение ___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание # 5

Выводы

________________________________________________________________

Тема: Свойства спиртов

Цель

работы:

Закрепить

теоретические знания

спиртах, как классе кислородсодержащих органических соединений,

сформировать более полное представление об этих соединениях, их химиче-

ских и физических свойствах.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов

*работа проводится по

видео опытам, поскольку изучаемые вещества ядовиты.

Ход работы:

Упражнения:

1. Изобразите полуструктурные формулы трех изомерных структур, для со-

единений, имеющих следующий качественный и количественный состав:

1. Посмотрите сюжет о хлорировании бензола на свету. Выполните задания:

а) Укажите характерные признаки реакции и отметьте к какому типу относится

данная реакция.

б) Запишите уравнение хлорирования бензола в полуструктурном виде.

Признаки реакции_______ _____________________________________________

____________________________________________________________________

Тип реакции ______________________________________________

Уравнение ___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Лабораторная работа №4

дата

а)Укажите физические

свойства данного

полимера(прочность,

эластичность,

плотность, относительную молекулярную массу, температуру плавления и т.д.).

б) Изобразите структурную формулу этого соединения

в)Укажите название мономера данного ВМС и запишите уравнение полимериза-

ции.

г) Отметьте сферы применения данного полимерного материала.

Физические свойства: _________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурная формула

____________________________________________________________________

Название мономера ___________________________________________________

Уравнение реакции полимеризации

____________________________________________________________________

Применение _________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание # 5

1. Посмотрите сюжет о получении синтетического каучука. Выполните задания

а)Укажите физические

свойства данного

полимера(прочность,

эластичность,

плотность, относительную молекулярную массу, температуру плавления и т.д.).

б) Изобразите структурную формулу этого соединения

в)Укажите название мономера данного ВМС и запишите уравнение полимериза-

ции.

г) Отметьте сферы применения данного полимерного материала.

Физические свойства: _________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурная формула

____________________________________________________________________

Название мономера ___________________________________________________

Уравнение реакции полимеризации

____________________________________________________________________

Применение _________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание # 3

1. Посмотрите сюжет о получении полистирола. Выполните задания

а)Укажите физические

свойства данного

полимера(прочность,

эластичность,

плотность, относительную молекулярную массу, температуру плавления и т.д.).

б) Изобразите структурную формулу этого соединения

в)Укажите название мономера данного ВМС и запишите уравнение полимериза-

ции.

г) Отметьте сферы применения данного полимерного материала.

Физические свойства: _________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурная формула

____________________________________________________________________

Название мономера ___________________________________________________

Уравнение реакции полимеризации

____________________________________________________________________

Применение _________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание # 4

1. Посмотрите сюжет о получении фенолформальдегидных пластмасс. Выполни-

те задания

ОН; С

ОН;

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций полного горения следующих веществ:

а)пентанола-1;

б)

2,4—диметилгексанола-3;

в)

октанола-2;

г)

метилбутанола.

а)______________________________________________________________

б) _____________________________________________________________

в) _____________________________________________________________

г)______________________________________________________________

3. Напишите реакции взаимодействия с натрием для а) фенола,

б)пропанола, в)гексанола. Назовите полученные вещества.

а.______________________________________________________________

б.______________________________________________________________

в.______________________________________________________________

4. Напишите уравнения реакций межмолекулярной дегидратации между мо-

лекулами следующих спиртов (назовите продукты реакции):

а) метанола и гексанола-1

ОН

б) пропанола-1 и пропанола-2

в)бутанола-1 и пентанола-1

г) октанола-1 и этанола

а)_______________________________________________________________

б)______________________________________________________________

в)______________________________________________________________

г)_______________________________________________________________

5. Запишите два уравнения реакций , которые можно осуществить для полу-

чения пропанола-1.

________________________________________________________________

Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих превраще-

ний:

а)С

Сl С

б) C

Cl C

OH C

ONa

OCH

в)

пропан хлорпропан дихлорпропан

бензол гексан

гексен-1

гексин-1

углекислый газ

гексанол-1

а)_______________________________________________________________

________________________________________________________________

б)______________________________________________________________

________________________________________________________________

в)______________________________________________________________

________________________________________________________________

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите сюжет о получении полиэтилена. Выполните задания

а)Укажите физические

свойства данного

полимера(прочность,

эластичность,

плотность, относительную молекулярную массу, температуру плавления и т.д.).

б) Изобразите структурную формулу этого соединения

в)Укажите название мономера данного ВМС и запишите уравнение полимериза-

ции.

г) Отметьте сферы применения данного полимерного материала.

Физические свойства: _________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурная формула

____________________________________________________________________

Название мономера ___________________________________________________

Уравнение реакции полимеризации

____________________________________________________________________

Применение _________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание # 2

1. Посмотрите сюжет о получении полипропилена. Выполните задания

а)Укажите физические

свойства данного

полимера(прочность,

эластичность,

плотность, относительную молекулярную массу, температуру плавления и т.д.).

б) Изобразите структурную формулу этого соединения

в)Укажите название мономера данного ВМС и запишите уравнение полимериза-

ции.

г) Отметьте сферы применения данного полимерного материала.

Физические свойства: _________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурная формула

____________________________________________________________________

5. Выполните тест

(правильный ответ обведите кружочком).

1. Полимеры—это:

А) высокомолекулярные соединения;

Б) органические вещества;

В) неорганические вещества

Г) простые вещества

3. Мономером белков является:

А) ДНК

Б) РНК

В) нуклеиновая кислота

Г) рибоза

5. Гликоген содержится в клетках:

А) костей

Б) печени

В) желудка

Г) сердца

7. Хитин не содержится:

А) в панцире членистоногих

Б) в грибах

В) в раковине моллюсков

Г) в древесине

Полиметилметакрилат

Лавсан

Хлоропреновый кау-

чук

2. К биополимерам не относится:

А) крахмал

Б) гликоген

В) асбест

Г) белки

4. Целлюлоза входит в состав:

А) растительной клетки

Б) животной клетки

В) бактериальной клетки

Г) клетки гриба

6. В клубнях картофеля содержится:

А) гликоген

Б) крахмал

В) сахароза

Г) глюкоза

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите сюжет о физических свойствах одноатомных и многоатомных спир-

тов(на примере глицерина). Выполните задания:

а) Укажите фазовые состояния представителей одноатомных спиртов, рассмотрен-

ных в сюжете, при обычных условиях. Опишите растворимость данных представи-

телей предельных одноатомных спиртов в воде.

б) Укажите фазовое состояние глицерина при обычных условиях. Опишите рас-

творимость этого спирта в воде. Отметьте температуру замерзания этого спирта.

Укажите в качестве чего может использоваться глицерин благодаря температуре

замерзания.

Фазовое

состояние

одноатомных

спиртов

_____________________________

_____________________________________________________________________

Растворимость в воде ___________________________________________________

_____________________________________________________________________

Фазовое состояние глицерина____________________________________________

_____________________________________________________________________

Растворимость в воде ___________________________________________________

Температура замерзания глицерина _______________________________________

Использование глицерина _______________________________________________

Задание # 2

1. Посмотрите сюжет о взаимодействии одноатомных спиртов и глицерина с на-

трием. Выполните задания:

а) Укажите характерные признаки реакции.

б) Запишите соответствующие уравнения реакций, назовите получившиеся вещест-

ва.

Признаки реакций одноатомных спиртов с натрием _________________________

_____________________________________________________________________

Признаки реакции глицерина с натрием ___________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнения ____________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Выводы _________________________________________________________

________________________________________________________________

Задание # 3

1. Посмотрите качественные реакции на

одноатомные спирты, многоатомные

спирты, и ароматический спирт фенол. Выполните задания:

а) Укажите характерные признаки реакций.

б) Напишите уравнения соответствующих реакций. Для многоатомных спиртов и

фенола уравнения запишите в полуструктурном виде.

Признаки

реакции

на

одноатомные

спирты_____________________________

_____________________________________________________________________

Признаки реакции на многоатомные спирты________________________________

_____________________________________________________________________

Признаки реакции на фенол: а)с бромной водой_____________________________

_____________________________________________________________________

б)с хлоридом железа (III)________________________________________________

Уравнение качественной реакции на одноатомные спирты

_____________________________________________________________________

Уравнение качественной реакции на многоатомные спирты

_____________________________________________________________________

Уравнение качественной реакции на фенол с бромной водой

_____________________________________________________________________

Уравнение качественной реакции на фенол с хлоридом железа (III)

_____________________________________________________________________

Лабораторная работа №5

дата

_____________________________________________________________

2. Дайте определение понятиям полимеризация и

поликонденсация.

Приведите примеры реакций описывающие данные процессы.

Полимеризация _______________________________________________

_____________________________________________________________

Поликонденсация _____________________________________________

_____________________________________________________________

Уравнение полимеризации

_____________________________________________________________

Уравнение поликонденсации

_____________________________________________________________

3. Широко распространенный полимер поливинилхлорид имеет строе-

ние:

...——CH

– CH – CH

– CH –—-...

Cl Cl Cl Cl

Найдите структурное звено полимера и запишите структурную формулу

мономера.

4. Заполните таблицу «Свойства полимеров»

Название полимера

Общая формула

Физические

свойства

Применение

Поливинилхлорид

Капрон

Вывод: _________________________________________________________

_______________________________________________________________

Тема: Полимеры и их свойства

Цель работы: Закрепить теоретические знания о высокомолекулярных ор-

ганических соединениях и сформировать более полное представление об о

свойствах этих веществ, а так же сферах их применения в народном хозяй-

стве.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов.

Ход работы:

Упражнения:

1. Рассчитайте массу полипропилена, который получен реакцией полимери-

зации 120 л пропена, по следующей схеме

nСН

=СН-СН

[—CH

—CH—]n

учитывая, что выход реакции составляет 85% и степень полимеризации рав-

на 100.

_______________________________________________________________

Отличие от целлюлозы _________________________________________________

_____________________________________________________________________

Применение __________________________________________________________

Уравнение

_____________________________________________________________________

Лабораторная работа №9

дата

Тема: Химические свойства альдегидов

Цель работы: Закрепить теоретические знания об альдегидах, как классе

кислородсодержащих органических соединений, и сформировать более

полное представление об этих соединениях, их химических и физических

свойствах.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов

*работа проводится

по видео опытам, поскольку изучаемые вещества токсичны.

Ход работы:

Упражнения:

1. Изобразите полуструктурные формулы трех изомерных структур, для со-

единений, имеющих следующий качественный и количественный состав:

СНО; С

СНО

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

СНО

2. Напишите уравнения реакций полного горения следующих веществ:

а)пентаналя; б) 2,4—диметилгексаналя; в) октаналя; г) 2-метилбутаналя.

а)______________________________________________________________

б) _____________________________________________________________

в) _____________________________________________________________

г)______________________________________________________________

3. Напишите реакции взаимодействия с водородом для а) пропаналя,

б)пентаналя, в)гексаналя; назовите полученные вещества

а.______________________________________________________________

б.______________________________________________________________

в_____________________________________________________________________

4. Сравните метанол и метаналь, указав основные области в которых приме-

няют данные вещества.

5. Запишите реакцию «серебряного зеркала» для а) пентаналя, б)гексаналя

а) _____________________________________________________________

б) _____________________________________________________________

Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих пре-

вращений:

а)С

Сl С

OH С

СНО

метанол

метаналь

Формула __________________________

Другие названия

__________________________________

Применение

__________________________________

Формула __________________________

Другие названия

__________________________________

Применение

__________________________________

Определение окончания реакции _________________________________________

_____________________________________________________________________

Качественный реактив на крахмал ________________________________________

Продукты реакции _____________________________________________________

Определение продуктов ________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение реакции

_____________________________________________________________________

Задание # 6

1. Посмотрите кислотный гидролиз целлюлозы. Выполните задания:

а) Опишите, каким образом можно определить окончание реакции гидролиза. Ка-

кие продукты образуются в результате гидролиза целлюлозы. Каким образом опре-

делить наличие этих продуктов.

б) Запишите уравнение реакции гидролиза.

Определение окончания реакции _________________________________________

_____________________________________________________________________

Продукты реакции _____________________________________________________

Определение продуктов ________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение реакции

_____________________________________________________________________

Задание # 7

1. Посмотрите получение нитроцеллюлозы. Выполните задания:

а) Опишите, процесс получение этой молекулы. Укажите отличие нитроцеллюло-

зы от нормальной целлюлозы. Отметьте сферу применения нитроцеллюлозы.

б) Запишите уравнение реакции нитрования целлюлозы.

Получение нитроцеллюлозы ____________________________________________

_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________

При нагревании

Признаки ____________________________________________________________

Функциональная группа, участвующая в реакции ____________________________

Уравнение реакции

_____________________________________________________________________

Задание # 3

1. Посмотрите реакцию окисления глюкозы кислородом воздуха. Выполните зада-

ния:

а) Укажите какие цветовые изменения протекают в присутствии метиленового голу-

бого. Какая функциональная группа глюкозы окисляется

б) Запишите соответствующее уравнение реакции

Признаки ____________________________________________________________

Функциональная группа, участвующая в реакции ____________________________

Уравнение реакции

_____________________________________________________________________

Задание # 4

1. Посмотрите кислотный гидролиз сахарозы. Выполните задания:

а) Укажите, каким образом можно подтвердить реакцию гидролиза. Какие продук-

ты образуются в результате гидролиза сахарозы.

б) Запишите уравнение реакции гидролиза.

Признаки ____________________________________________________________

Продукты ____________________________________________________________

Уравнение реакции

_____________________________________________________________________

Задание # 5

1. Посмотрите кислотный гидролиз крахмала. Выполните задания:

а) Опишите, каким образом можно определить окончание реакции гидролиза. Ка-

кой реактив является качественным реагентом на крахмал. Какие продукты образу-

ются в результате гидролиза крахмала. Каким образом определить наличие этих

продуктов.

б) Запишите уравнение реакции гидролиза.

б) C

Cl C

OH C

СНО

СОOC

в)

пентан бромпентан декан

толуол

гептан

гептен-1

углекислый газ

гептанол-1

гептаналь

г) этилен

ацетилен

бензол

толуол

йодэтан

этанол

этаналь

этанол

а)______________________________________________________________

_______________________________________________________________

б)_____________________________________________________________

_______________________________________________________________

в)______________________________________________________________

_______________________________________________________________

г)______________________________________________________________

_______________________________________________________________

7. Запишите полуструктурные формулы следующих веществ:

Лабораторные задания

Название вещества

Формула

Бутан

Бутин-1

Пентандиен-1,2

Гексин-1

Октан

Пентанол-1

Пентанол-2

Пропандиол-1,2

Метаналь

Пропаналь

Фенол

Толуол

2-метилгексан

Гексанол-3

Пропанол

Задание # 1

1. Посмотрите реакцию «серебряного зеркала» с раствором формальдегида. Выпол-

ните задания:

а) Укажите условия протекания реакции. Укажите характерные признаки реакции.

б) Запишите уравнение соответствующей реакции

б)______________________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите реакцию взаимодействия глюкозы с аммиачным раствором оксида

серебра. Выполните задания:

а) Укажите условия протекания реакции. Укажите характерные признаки реакции.

б) Запишите уравнение соответствующей реакции

Условия ______________________________________________________________

Признаки ____________________________________________________________

Уравнение реакции ____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Задание # 2

1. Посмотрите реакцию взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II). Выпол-

ните задания:

а) Укажите характерные признаки реакции взаимодействия вышеуказанных веществ

при обычных условиях. Отметьте на наличие какой группы в молекуле глюкозы

указывает данная реакция.

б) Запишите уравнение соответствующей реакции.

в)Укажите характерные признаки реакции взаимодействия вышеуказанных веществ

при нагревании. Отметьте на наличие какой группы в молекуле глюкозы указывает

данная реакция.

г) Запишите уравнение соответствующей реакции.

При обычных условиях

Признаки ____________________________________________________________

Функциональная группа, участвующая в реакции ____________________________

Уравнение реакции

_____________________________________________________________________

3. Рассчитайте, сколько грамм этилового спирта можно получить из 200кг

картофеля, если картофель содержит 15% крахмала, который полностью

разлагается до глюкозы. Выход реакции брожения 78%.

_____________________________________________________________

4. Рассчитайте, сколько молочной кислоты, получается из 1,5 кг капусты,

которая содержит 10% крахмала, который полностью разлагается до глю-

козы. Выход реакции брожения 47%.

_____________________________________________________________

5. Напишите уравнения реакций для осуществления, следующих превра-

щений:

а) глюкоза этиловый спирт этилацетат уксусная кислота

б)глюкоза глюконовая кислота глюконат натрия

молочная кислота

а)

_____________________________________________________________

Выводы ________________________________________________________

_______________________________________________________________

Тема: Свойства карбоновых кислот

Цель работы: Закрепить теоретические знания о карбоновых кислотах, как

классе кислородсодержащих органических соединений, и сформировать

более полное представление об этих соединениях, их химических и физи-

ческих свойствах, на примере уксусной кислоты.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов, набор реакти-

вов.

Ход работы:

Упражнения:

Условия _____________________________________________________________

Признаки ___________________________________________________________

Уравнение ___________________________________________________________

Задание # 2

1. Посмотрите реакцию «медного зеркала» с раствором формальдегида. Выполни-

те задания:

а) Укажите условия протекания реакции. Укажите характерные признаки реакции.

б) Запишите уравнение соответствующей реакции

Условия _____________________________________________________________

Признаки ___________________________________________________________

Уравнение ___________________________________________________________

Лабораторная работа №6

дата

1. Изобразите полуструктурные формулы трех изомерных структур, для со-

единений, имеющих следующий качественный и количественный состав:

СООН; С

СООН

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций полного горения следующих веществ:

а)пентановой кислоты; б) пропановой кислоты; в) 2-метил бутановой кисло-

ты; г) олеиновой кислоты.

а)______________________________________________________________

б) _____________________________________________________________

в) _____________________________________________________________

г)______________________________________________________________

СООН

Тема: Свойства углеводов

Цель работы: Закрепить теоретические знания об углеводах, как классе ки-

слородсодержащих органических соединений, и сформировать более пол-

ное представление об этих соединениях, их химических и физических свой-

ствах, на примере глюкозы, сахарозы, и целлюлозы.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов.

*работа проводится по видео опытам, поскольку реактивы для изучения свойств углеводов, явля-

ются сильнейшими окислителями.

Ход работы:

Упражнения:

1. Укажите, почему глюкоза относится к веществам с двойственной структу-

рой. Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.

_______________________________________________________________

2. Заполните таблицу «Сравнение свойств разных групп углеводов»

Лабораторная работа №8

дата

Название углевода

Формула

Физические свойства

Применение и био-

логическая роль

Глюкоза

Фруктоза

Лактоза

Сахароза

Крахмал

Целлюлоза

Хитин

Лабораторные задания

Задание # 1

1. Посмотрите сюжет о получении сложного эфира. Выполните задания:

а) Укажите признаки реакции

б) Опишите процесс лабораторного получения эфира.

в) Запишите уравнение реакции, показанной в сюжете

Признаки реакции _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Процесс получения ____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение

_____________________________________________________________________

Задание # 2

1. Посмотрите сюжет о взаимодействии жидкого жира с бромной водой. Выполни-

те задания:

а) Укажите признаки реакции.

б) Укажите, почему жидкие жиры взаимодействую с бромной водой, в отличие от

твердых жиров.

в) Запишите уравнение реакции, показанной в сюжете

Признаки реакции _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Причины взаимодействия _______________________________________________

_____________________________________________________________________

Уравнение

_____________________________________________________________________

3. Напишите реакции взаимодействия с натрием, оксидом магния, гидрокси-

дом бария, и гидроксидом алюминия для а) пропановой кислоты,

б)бутановой кислоты. Назовите полученные соли.

а.______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________

б.______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________

4. Сравните муравьиную и уксусную кислоты, по следующим показателям

Муравьиная кислота

Уксусная кислота

Формула __________________________

Систематическое название

__________________________________

Кислотные свойства

Пример реакции

__________________________________

Название солей ____________________

Реакция с аммиачным раствором оксида

серебра(I)

__________________________________

Применение

__________________________________

Формула __________________________

Систематическое название

__________________________________

Кислотные свойства

Пример реакции

__________________________________

Название солей ____________________

Реакция с аммиачным раствором оксида

серебра(I)

__________________________________

Применение

__________________________________

Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих пре-

вращений:

а)С

Сl С

OH СН

СНО СН

СООН

б)C

Br C

OH C

СНО C

СOОH

СОOC

СOОNa

а)_______________________________________________________________

________________________________________________________________

б)______________________________________________________________

________________________________________________________________

Лабораторные задания и опыты

Задание # 1

1. Посмотрите сюжет об электролитических свойствах карбоновых кислот. Выпол-

ните задания:

а) Укажите являются ли концентрированные карбоновые кислоты электролитами?

Как влияет на электропроводность разбавление карбоновых кислот

б) Сформулируйте вывод об электролитических свойствах карбоновых кислот.

Описание свойств _____________________________________________________

_____________________________________________________________________

Вывод _______________________________________________________________

7. Укажите, какую воду называют жесткой. Что обуславливает жесткость

воды. Опишите способы устранения жесткости воды.

_____________________________________________________________

8. Запишите уравнения образования сложных эфиров из следующих ве-

ществ:

а)

б)

в)

Назовите полученный эфир

__________________________________________________________

9. Запишите уравнения реакций, для осуществления следующих превра-

щений:

а)С

Cl С

б)C

Cl C

СОCH

а)___________________________________________________________

_____________________________________________________________

б)___________________________________________________________

_____________________________________________________________

4. Опишите, что представляет собой аромотерапия. Какие эфиры наибо-

лее часто используются в этом процессе. Запишите полуструктурные

формулы некоторых из этих эфиров.

_____________________________________________________________

5. Раскройте биологическую роль сложных эфиров в природе.

_____________________________________________________________

6. Опишите, что такое маргарин. Как его получают. Запишите реакцию

процесса.

_____________________________________________________________

Опыт # 1

Взаимодействие карбоновых кислот с металлами

Описание: Положите в ячейку небольшой кусочек металла (магния) и добавьте туда

4-5 капель уксусной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение взаимодействия уксусной

кислоты с магнием.

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

Опыт # 2

Взаимодействие карбоновых кислот со щелочами

Описание: Налейте в ячейку 4-5 капель гидроксида натрия (NaOH). С помощью ин-

дикатора фенолфталеина окрасьте раствор, добавив в ячейку гидроксидом натрия

1-2 капли данного вещества. Затем прилейте туда 5-6 капель уксусной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение взаимодействия уксусной

кислоты с гидроксидом натрия.

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

Опыт # 3

Взаимодействие карбоновых кислот с нерастворимыми основаниями

Описание: Налейте в ячейку 5-6 капель гидроксида натрия (NaOH). Добавьте туда 2-3

капли сульфата меди (II). К полученному основанию прибавьте 5-6 капель уксус-

ной кислоты.

Задания: Укажите признаки обеих реакций. Запишите уравнение взаимодействия

сульфата меди (II) с гидроксидом натрия и гидроксида меди (II) с уксусной кисло-

той.

Признаки первой реакции _______________________________________________

Признаки второй реакции _______________________________________________

Уравнение первой реакции

_____________________________________________________________________

Уравнение второй реакции

_____________________________________________________________________

Выводы _________________________________________________________

________________________________________________________________

Тема: Простые и сложные эфиры. Жиры

Цель работы: Закрепить теоретические знания о эфирах, как классе кисло-

родсодержащих органических соединений, и сформировать более полное

представление об этих соединениях, их химических и физических свойствах.

Оборудование: Проектор, компьютер, набор сюжетов.

Ход работы:

Опыт # 4

Взаимодействие карбоновых кислот с солями более слабых кислот

Более слабыми, чем органические кислоты, кислотами являются угольная Н

СО

кремниевая Н

SiО

. Наиболее распространенными являются соли угольной кисло-

ты—карбонаты.

Описание 1: Положите в ячейку небольшой кусочек карбоната кальция СаСО

(мела) и

добавьте туда 4-5 капель уксусной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение взаимодействия уксусной

кислоты с карбонатом кальция.

Признаки: ____________________________________________________________

Уравнение ____________________________________________________________

Описание 2: Насыпьте в ячейку немного карбоната натрия Na

СО

(соды) и добавьте

туда 4-5 капель уксусной кислоты.

Задания: Укажите признаки реакции. Запишите уравнение взаимодействия уксусной

кислоты с карбонатом натрия.

Признаки: ____________________________________________________________

Лабораторная работа №7

дата

Упражнения:

1. Изобразите полуструктурные формулы трех изомерных структур, для

соединений, имеющих следующий качественный и количественный со-

став:

СООСН

; С

—О—С

;

Назовите все вещества по систематической номенклатуре.

2. Опишите, что по химической природе представляет собой медицинский

эфир. Изобразите его формулу и укажите области применения.

______________________________________________________________

3. Запишите уравнения реакций омыления жиров с получением жидкого и

твердого мыла. (подчеркните в уравнении формулу мыла)

______________________________________________________________

СООСН

—О—С

В раздел образования

Портал педагога

лабораторный практикум по химии для студентов технических специальностей